Enlace IONICO

Liceo Nº1 Javiera Carrera
Depto. de Química
Prof. Francia Contreras

Guía de aprendizaje Unidad: Enlace Químico I
Nivel: 1° Medio
Fecha: 29 de Agosto 2012

Los átomos se unen entre sí para formar moléculas, unidades mínimas de los compuestos químicos. La mayoría de los elementos que existen en la naturaleza se encuentran formando agrupaciones de átomos iguales o de distintos tipos,enlazados entre sí.

Las fuerzas de atracción que mantiene unidos a los átomos en los compuestos se llaman enlaces químicos.


El enlace químico es la fuerza responsable de la unión estable entre iones, átomos o moléculas que forman los diversos tipos de sustancias.

Los enlaces químicos se clasifican en forma general en dos tipos: aquellos que ocurren al interior de una misma molécula,llamados intramoleculares y los que involucran moléculas diferentes entre sí, llamados intermoleculares.























Enlace Iónico

Es la unión entre dos átomos con una gran diferencia de electronegatividad.
Este enlace se origina cuando se transfiere uno o varios electrones desde un elemento con baja electronegatividad (metal) a un elemento con altaelectronegatividad (no metal).

Debido a esta transferencia de electrones los átomos se cargan eléctricamente, el elemento que cede electrones, forma un catión (ión con carga positiva) y el elemento que gana electrones forma un anión (ión con carga negativa). Ambos iones establecen una fuerza de atracción electroestática (atracción por cargas opuestas) que los enlaza.

Por lo tanto, el enlaceiónico tiene lugar a través de las interacciones electrostáticas entre iones que obedecen la ley de Coulomb.


En general podemos decir, que este tipo de enlace se da entre elementos del Grupo I-A y II-A, con los del Grupo VI-A y VII-A, de la tabla periódica.





I – A: Li - Na - K – Rb – Cs VI – A: O – S – Se – Te

II – A: Be – Mg – Ca – Sr – BaVII – A: F – Cl – Br - I















¿Por qué se forman los sólidos iónicos?

Los átomos alcalinos (Li, Na, K, Rb, Cs, Fr) y alcalinos térreos (Be, Mg, Ca, Sr, Ba, Ra), pierden con relativa facilidad uno o dos electrones, respectivamente, en tanto que los elementos halógenos (F, Cl, Br, I, At) y Anfígenos (O, S, Se, Te, Po), en particularlos que presentan bajo período, los ganan, alcanzando todos ellos la configuración electrónica de gas noble.
Los procesos que ocurren en la formación de un cristal de NaCl, a partir de los elementos sodio metálico, Na(s), y cloro gas, Cl2 (g), son los siguientes:
1) Na (s) + energía → Na (g) Energía de sublimación
Como se requiere adicionar energía para romper las fuerzas que mantienenunidos a los átomos unidos en un sólido, calor de sublimación tiene un valor positivo de 107,3 KJ/mol.
2) Na (g) + Energía → Na+ (g) + electrón Energía de ionización
La energía del proceso por el cual se ioniza un átomo, quitándole uno o más electrones, se mide con la energía de ionización.
3) ½ Cl2 (g) + energía → Cl (g) Energía de disociación
Se necesitadisociar a las moléculas de Cl2 gaseoso en átomos individuales de Cl. Se requiere suministrar energía para romper las moléculas; por lo tanto, la energía necesaria para romper los enlaces tiene un valor positivo de 122 KJ para ½ Cl2.
4) Cl (g) + electrón → Cl- (g) + Energía Afinidad electrónica
Mientras que la afinidad electrónica es una medida de la energía puesta en juego cuandoun átomo capta uno o más electrones.
5) Na+ (g) + Cl- (g) → NaCl (s) + energía Formación del cristal a partir de los iones gaseosos
Esta energía es la que se libera cuando los iones aislados se condensan para formar el sólido.
Si el gasto de energía que significa obtener las especies atómicas Na y Cl en estado gaseoso (sublimación y disociación) con la energía necesaria para...