enlace químico

LABORATORIO DE QUIMICA N°4

ENLACE QUÍMICO

1. OBJETIVOS

Que el alumno conozca la relación que hay entre las propiedades de los compuestos y el tipo de enlace químico que tienen.

Clasificar sustancias según su tipo de enlace las características de solvente empleado.

Comparar y diferenciar entre enlace iónico y enlace covalente algunas sustancias por medio de pruebas de conductividadeléctrica.


2. MATERIALES Y REACTIVOS

Materiales: Vasos de precipitación de 250 mililitros, tubos de ensayo, gradilla, quipo de conductancia eléctrica.

Reactivos: Agua destilada, (H O), sacarosa ( C H O ), cloruro de sodio (NaCl), sulfato de cobre hidratado (CuSO H O), hidróxido de sodio (NaOH), glicerina, ácido clorhídrico (HCl),cloroformo (CHCl ), nitrato de plata (Ag No ) 0,1 molar.Vasos de precipitación de 250 mililitros


Tubos de Ensayo

Gradilla







Una fuente de Poder
Agua Destilada
Sacarosa








Cloruro de Sodio
Sulfato de Cobre Hidratado
Hidróxido de Sodio





Glicerina
AcidoClorhidrico
Clorofromo








3. PROCEDIMIENTO EXPERIMENTAL

Experimento Nro. 1: prueba de solubilidad: pruebe la solubilidad de loscompuestos citados en la tabla, colocando una pequeña cantidad en un tubo de ensayo y agregándole aproximadamente 2 mililitros de agua destilada, agite y anote sus observaciones. Repita lo anterior, pero usando kerosene (CxKy) como solvente. Siga las instrucciones del profesor y complete la tabla de resultados.


Todas las cantidades colocadas en en un tubo de ensayo, eran 8 los compuestos queteníamos q colocar y estos son:

1


2




3


4

5


6

7


8

9


10

11


12


Experimento Nro2: Prueba de conductividad eléctrica: determine la conductividad eléctrica de las muestras que se le proporcionen y que están citadas en la tabla. Introduzca el electrodo en la solución, a una profundidad siempre uniforme. Antes de colocar una nueva solución, lave elelectrodo con agua destilada y séquelos en papel filtro. Anote sus observaciones en la tabla de resultados.

1


2

3


4


5



6


7


8

9


10

11


12

Diferencias entre compuestos iónicos y compuestos covalentes

Experimento N° 3: prueba con el nitrato de plata: disponga de dos tubos de ensayo: agregue al primero la solución de cloruro de sodio y al segundoel líquido cloroformo, CHCl3. A continuación añadir a cada una 3 gotas de solución de nitrato de plata. Observe, anote y dibuje.


Estas son las imágenes según tomadas en la hora de clase y son las siguientes:
1

2


3




Experimento N° 4: pruebe la combustión: con la punta de una espátula, tome una pequeña cantidad desacarosa (azúcar) y llévela a la flama del mechero. Anote susobservaciones. Con la punta de una espátula o con una varilla de vidrio, time u a pequeña cantidad de sulfato de cobre hidratado y llévelo a la flama del mechero. Anote sus observaciones y escriba la ecuación.

1


2

3


4

5


6





4. REPORTE


a) Para los experimentos 1 y 2 anote sus observaciones en el cuadro de resultados. Dibuje y escriba ecuaciones.





MUESTRASOLUBILIDAD



CONDUCTIVIDAD
ELÉCTRICA



FÓRMULA


EN AGUA


EN KEROSENE



Sacarosa


soluble

no soluble

no soluble

C H O
Cloruro de Sodio
soluble
no soluble
soluble
NaCl
Sulfato de Cobre
soluble
no soluble
soluble
Cu So
Hidróxido de Sodio
soluble
no soluble
soluble
NaOH

Glicerina


soluble

no soluble

no soluble

(C3H8O3)
Acidoclorhídrico
soluble
soluble
soluble
HCl

Cloroformo


no soluble

soluble

no soluble

CHC

Agua de caño


soluble

no soluble

soluble

H O


A excepción del agua de caño en el siguiente cuadro clasifique las muestras con los términos: iónico, covalente polar o covalente apolar sea el caso:


MUESTRA


TIPO DE ENLACE

Sacarosa


Covalente

Cloruro de...