Enlace quimico y quimica de la atmosfera

Introducción


Como se conoce que los átomos no se encuentran aislados en la naturaleza, sino que están agrupados formando una infinidad de moléculas, y estas infinidades forman sustancias. Estas agrupaciones de átomos implican uniones, por lo tanto actividad química. La actividad química de los átomos reside en los electrones, específicamente en los electrones de valencia, aquellos que estánlocalizados en la última capa o nivel de energía de energía de un átomo. Esto indica que los átomos se unen entre sí por medio de fuerzas de atracción, las cuales los atraen y los mantienen unidos a nivel de los electrones de valencia y así formar lo que llamamos enlace químico.
A continuación veremos con detalles lo que es un enlace químico, tipos de enlaces covalente e iónico y sus propiedades.Veremos lo que es la regla del Octeto y sus excepciones, electrolitos y no electrolitos.
De igual manera veremos de qué se trata la química de la atmosfera, la cual intenta entender las causas de ciertos problemas ambientales relacionados con el clima de los cuales detallaremos más adelante. Estos problemas son: el efecto invernadero, los volcanes, la lluvia acida, el smog fotoquímico y lacontaminación domestica.














Desarrollo
1. Enlace químico
Un enlace químico es una alternativa conceptual para explicar cómo se podrían unir unos átomos con otros para conformar moléculas. Para explicar la formación de moléculas a partir de la unión de átomos, se han propuesto varias teorías, como por ejemplo la teoría de la valencia en la cual se explica que cuando un átomo se une con otro, lohace mediante los electrones de su último nivel que pueden ser cedidos o compartidos según el caso.


1.1. Estructura de Lewis
El desarrollo de la tabla periódica y el concepto de configuración electrónica dieron a los químicos los fundamentos para entender cómo se forman las moléculas y los compuestos. La explicación propuesta por Gilbert Lewis es que los átomos se combinan para alcanzar unaconfiguración electrónica más estable. Dicha estabilidad máxima se logra cuando un átomo es isoelectrónico con un gas noble.
En 1916, Gilbert Newton Lewis propuso que el enlace covalente entre átomos se produce por compartición de pares de electrones, mecanismo por el que cada uno individualmente podría alcanzar ocho electrones en su capa más externa. Cuando los átomos interactúan para formar un enlacequímico, sólo entran en contacto sus regiones más externas. Por lo que para determinar los electrones de valencia y asegurarse de que el número total de electrones no cambia en una reacción química, los químicos utilizan el sistema de puntos desarrollado por Lewis. Este sistema se basa de un símbolo del elemento y un punto por cada electrón de valencia de un átomo del elemento.
El fundamento deeste principio hay que buscarlo en la denominada regla del octeto, consecuencia del desarrollo del modelo de Bohr y del descubrimiento de los gases nobles, sustancias de notable inercia química y ocho electrones en su capa de valencia.

1.2. Enlace iónico
Se denomina enlace iónico a la fuerza electrostática que une a los iones en un compuesto iónico. Esta se da cuando en el enlace, uno de losátomos capta electrones del otro. La atracción electrostática entre los iones de carga opuesta causa que se unan y formen un compuesto químico simple, aquí no se fusionan; sino que uno da y otro recibe. Para que un enlace iónico se genere es necesario que el delta de electronegatividad sea mayor a 1,7.
Algunas características de este tipo de enlace son:
Ruptura de núcleo masivo.
Sus enlaces son muyfuertes
Altos puntos de fusión (entre 300 °C y 1000 °C) y ebullición
Son enlaces resultantes de la interacción entre los metales de los grupos I y II y los no metales de los grupos VI y VII.

1.3. Enlace covalente

Un enlace covalente es un enlace en el que dos electrones son compartidos por dos átomos. Este fue uno de los avances importantes dados a conocer por Lewis, como por ejemplo la formación...