Quimica-enlaces químicos

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Tema 2 Enlaces químicos Cuando se forma un enlace químico los átomos reciben, ceden o comparten electrones de tal forma que la capa más externa de cada átomo contenga ocho electrones, y así adquiere la estructura electrónica del gas noble más cercano en el sistema periódico”. No obstante, hay muchas excepciones a esta regla y hasta se han logrado sintetizar algunos compuestos de los gases nobles.Octeto y apareamiento electrónico. Los átomos tienden a ganar o compartir electrones hasta tener 8 electrones de valencia ¿Cómo diseñar una estructura de Lewis? La estructura de Lewis permite ilustrar de manera sencilla los enlaces químicos, en ella, el símbolo del elemento está rodeado de puntos o pequeñas cruces que corresponden al número de electrones presentes en la capa de valencia.Parámetros a considerar en una estructura de Lewis 1. Escribe el número total de electrones de valencia. 2. Considera que cada enlace se formará a partir de dos, y solo dos, electrones. 3. Cada átomo deberá cumplir con la regla del octeto. Excepto el hidrógeno que deberá tener solo 2 electrones para cumplir con la regla del dueto.

Símbolos de Lewis de puntos de los elementos representativos y gasesnobles

Estructuras de Lewis para algunos elementos: Electrones de valencia incluyendo los pares de electrones sin compartir
Elemento sodio magnesio aluminio silicio fósforo azufre cloro argón litio calcio Electrones de valencia Na 3s1 3s2 Al Al 3s2 3p1 Si Si 3s2 3p2 P P 3s2 3p3 S S 3s2 3p4 Cl Cl 3s2 3p5 Ar Ar 3s2 3p6 Na Mg Mg Estructura de Lewis

Li 2s1 Li Ca 4s2 Ca

C

carbono

Cpar de electrones sin compartir: NO TIENE

C

electrones de valencia

N

nitrógeno

N

electrones de valencia

N

par de electrones sin compartir

O

oxígeno

O

electrones de valencia

O

par de electrones sin compartir

Cl

cloro

Cl

par de electrones sin compartir

Cl

electrones de valencia

Fórmula de Lewis para compuestos Una molécula de H2O tienedos pares electrónicos compartidos, es decir, dos enlaces covalentes simples. El átomo O tiene dos pares no compartidos: En las formulas de guiones, un par de electrones compartidos se indican por un guión. En el dióxido de carbono (CO2) hay dos dobles enlaces, y su formula de Lewis es:

Electronegatividad La electronegatividad es la tendencia que tienen los átomos de un elemento a atraer haciasí los electrones cuando se combinan con átomos de otro elemento. Por tanto es una propiedad de los átomos enlazados Escala de Pauling. Se expresa en unidades arbitrarias: al flúor, se le asigna el valor más alto, por ser el elemento más electronegativo, tiene un valor de 4 y al cesio, que es el menos electronegativo se le asigna el valor de 0,7

La electronegatividad aumenta con el númeroatómico en un período y disminuye en un grupo. El valor máximo será el del grupo 7A y el valor nulo es el de los gases nobles

Globalmente, puede decirse que la electronegatividad aumenta de izquierda a derecha en la Tabla periódica de los elementos, y que decae hacia abajo. De esta manera los elementos de fuerte electronegatividad están en la esquina superior derecha de la tabla.

Valores de ladiferencia de EN para definir el enlace iónico o covalente

caracter covalente enlace covalente polar carga parcial positiva + X X X carga parcial negativa

Y

X

+

Y

momento dipolar covalente no polar (simétrico) pobre en rica en electrones electrones

enlace iónico

caracter iónico

Ejemplo de enlaces covalente no polar, covalente polar y iónico
Cl2 Cl 3.5 Cl 3.5 HCl H 2.1 Cl3.0

NaCl

Na 0.9

Cl 3.5

cloro EN = 3.5 cloro EN = 3.5 diferencia = 0 enlace covalente no polar

cloro EN = 3.0 hidrógeno EN = 2.1 diferencia = 0.9 enlace covalente polar

cloro EN = 3.0 sodio EN = 0.9 diferencia = 2.1 enlace iónico

O H H

H O H

Na

+

Cl

Enlace covalente polar

Enlace iónico

Enlace iónico

Enlace Covalente: Enlace covalente: enlace en el...
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