Quimica enlaces quimicos

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CONCEPTO DE ENLACE QUIMICO.
Un enlace químico es el proceso físico responsable de las interacciones atractivas entre átomos y moléculas, y que confiere estabilidad a los compuestos químicos diatómicos y poliatómicos. En general, el enlace químico fuerte está asociado con la compartición o transferencia de electrones entre los átomos participantes. Las moléculas, cristales, y gases diatómicos osea la mayor parte del ambiente físico que nos rodea está unido por enlaces químicos, que determinan la estructura de la materia.
CLASIFICACION DE LOS ENLACES QUIMICOS.
* Enlace Iónico: Se presenta cuando en los atomos se tiene la transferencia de los electrones.

* Enlace Covalente: Se forma cuando se componen uno, dos, tres pares de electrones.
1. Covalente no polar: Se presentacuando los elementos que se convivan no tienen diferencia de electronegatividad.
2. Covalente polar
3. Covalente coordinado

* Enlace metálico: Se lleva a cabo entre atomos del mismo tipo (metales), su estructura se forma por EMPAQUETAMIENTO compacto en donde los electrones de la ultima capa quedan libres y eso propicia la libre movilidad de los electrones en los atomos y además favoreceque sean buenos conductores de le electricidad y el calor.

* Enlace por fuerzas de Van der Waals: son fuerzas de atracción que se dan entre moléculas de un compuesto. Se les conoce como fuerzas intermoleculares.

* Enlace por puente de hidrogeno: se presenta cuando el hidrogeno sirve como puente de unión entre dos atomos de moléculas que se dan fuertemente electronegativos como sonel Floúr, oxigeno y el Nitrogeno.

SIMBOLO DE LEWIS
Es la representación grafica de los enlaces. Se compone del símbolo químico del elemento más de puntos y cruces para indicar los electrones diferenciales.

REGLA DEL OCTETO
Es la ley que dice que todo átomo busca su estabilidad, la busca completando sus ocho (8) electrones de valencia.

ENLACE IONICO
Se presenta cuando en los atomos setiene la transferencia de electrones. Cuando el elemento pierde electrones, se forma un Catión (+), se oxida. Cuando el elemento gana electrones se forma un Anión (-), se reduce. En el enlace Ionico se presentan estructuras cristalinas.

ELEMENTOS QUE FORMAN COMPUESTOS IONICOS
Cuando se combinan átomos de elementos metálicos (de bajo potencial de ionización, por lo que es fácil arrancarleselectrones) con átomos de elementos no metálicos (de alta afinidad electrónica, por lo que ganan electrones con facilidad) el camino que suelen seguir estos átomos para completar su última capa es que el átomo del metal pierde electrones y el del no metal los gane.

PROPIEDADES DE LOS COMPUESTOS IONICOS

1. Todos los compuestos ionicos son sólidos a temperatura ambiente, ninguno es líquido nigaseoso.
2. Tienen puntos de fusión y de ebullición muy altos.
3. Los compuestos ionicos no conducen la electricidad en estado sólido, pero fundidos son muy buenos conductores.
4. Todo compuesto ionico soluble en agua se conoce como electrólito o electrolítico.

ENLACE COVALENTE
Los compuestos covalentes suelen presentarse en estado líquido o gaseoso aunque también pueden sersólidos. Por lo tanto sus puntos de fusión y ebullición no son elevados.
La solubilidad de estos compuestos es elevada en disolventes polares, y nula su capacidad conductora. Los sólidos covalentes macromoleculares, tienen altos puntos de fusión y ebullición, son duros, malos conductores y en general insolubles.

COMPARACION ENTRE LAS PROPIEDADES DE LOS COMPUESTOS IONICOS Y COVALENTES

Loscompuestos Ionicos son buenos conductores de la corriente eléctrica ya que tiene cargas positivas (+) y negativas (-).
Los compuestos Covalentes NO son buenos conductores de la corriente eléctrica ya que NO tienen cargas positivas (+) y negativas (-).

FUERZA DE ENLACE COVALENTE
Existe fuerza de enlace covalente cuando hay mas ligaduras, el enlace se hace mas fuerte.

TEORIA DE LAS BANDAS...
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