Enlace Quimico

ENLACES QUÍMICOS

CARABALÍ NAZARIT MIGUEL ÁNGEL (1140150)
ARANGO DING PAULA ANDREA (1146542),
CALDERÓN CERQUERA KYANGZI KYRENEIA (1144928)
Universidad del Valle, Facultad de Ciencias Naturales y exactas, Departamento de Química, Laboratorio de Química I
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Diciembre 2011
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DATOS, CÁLCULOS YRESULTADOS.
PARTE 1.

a. En la tabla 1 se probó la conductividad de los siguientes compuestos y obtuvimos los siguientes resultados:

Tabla 1, nivel de conductividad eléctrica de 15 mL de cada solución, Tipo de Enlace Químico.
Solución | Concentración | Nivel De Conductividad Eléctrica | Tipo De Enlace |
H2O Desionizada | 1% | Nulo | Covalente |
NaCl | 0.5% | Nulo | Iónico |
NaCl | 1%| Bajo | Iónico |
Azúcar | 1% | Bajo | Covalente |
Acetona | 1% | Nulo | Covalente |
NaOH | 1% | Bajo | Iónico |
HCl | 1% | Alta | Iónico |
Cu (NO3)2 | 1% | Nula | Iónico |
NH4OH | 1% | Nula | Covalente |

b. En la tabla 2 se registró el tiempo que tardo cada sustancia en llegar a su punto de fusión y se observaron los siguientes resultados:

Tabla 2; tiempo de fusión ycoloración de 0.1 g de cada solución.
Solución | Tiempo | Coloración |
NaCl | 01 min y 55 s | Sin coloración |
Azucar | 09 s | Negra |
Parafina | 07 s | Amarilla |

PARTE 2.

Cu (NO3)2 + 2NH4OH Cu (OH)2 + 2NH4NO3
[Ecuación 1]

Cu (NO3)2 + 2NH4OH Cu (OH)2 + 2NH4NO3
[Ecuación 1]

a. En la [Ecuación 1] se muestra la mezcla de nitrato de cobre Cu (NO3)2 e hidróxido de amonio NH4OH de locual se obtuvo como producto hidróxido de cobre Cu (OH) mas nitrato de amonio NH4NO3 caracterizada por una coloración azul oscuro.

b. En la [Ecuación 2] se muestra la mezcla de nitrato de plata Ag (NO3) con cloruro de sodio NaCl de lo cual se obtuvo como producto nitrato de sodio
Na (NO3) y cloruro de plata AgCl, esta solución tuvo una coloración pardo claro.

Ag (NO3)+NaCl NaNO3 + AgCl[Ecuación 2]
Ag (NO3)+NaCl NaNO3 + AgCl
[Ecuación 2]

En la [Ecuación 3] se muestra la reacción entre cloruro de plata AgCl y el hidróxido de amonio el NH4NO3 obteniendo como resultado cloruro de diamonio plata dos Ag (NH3)2Cl el cual es incoloro.

AgCl + 2NH4OH Ag (NH3)2Cl + 2H2O
[Ecuación 3]
AgCl + 2NH4OH Ag (NH3)2Cl + 2H2O
[Ecuación 3]

DISCUSIÓN DE RESULTADOS
Parte 1
a. . En laparte uno de la práctica que fue el reconocimiento de los enlaces iónicos y covalentes en primera estancia se agregó en un vaso de precipitados de 50 mL, la misma cantidad de cada solución para probar su conductividad electrónica, poniéndolas cada una al contacto con los electrodos de un bombillo de navidad conectado a una pila. Las sustancias que se tomaron fueron las siguientes:
* H2Odesionizada: tuvo una conductividad eléctrica nula esto debido a que La conductividad eléctrica de una muestra de agua es la expresión numérica de su capacidad para transportar una corriente eléctrica. Esta capacidad depende de la presencia de iones en el agua, de su concentración total, de su movilidad, de su carga y de las concentraciones relativas, así como de la temperatura.[2]
* NaCl 1% , elHCl, NaOH,: se registró conductividad debido a que estos compuestos presentan especies con carga eléctrica. Estas especies son conocidas como iones y son las responsables de transportar la electricidad. Las diferencias sobre el nivel de conductividad de los compuestos se debe a la resistencia que opone cada uno de ellos, la cual depende de muchos factores como forma ,área superficial, posiciónrelativa de los electrodos, concentración e identidad química de los iones, y temperatura.[3]
* Azucar, y la Acetona: estos compuestos presentaron una conductividad nula debido a que son moléculas orgánicas y por naturaleza sus enlaces no son iónicos, además no se disocian con el agua por lo tanto no conduce la corriente eléctrica. [2]
* El Cu(NO3)2 y el NaCl 0.5% :estos...