enlace quimico


PRACTICA 4
ESTUDIO DEL ENLACE QUÍMICO
I. OBJETIVOS:
Identificar a través de sus propiedades el tipo de enlace de la soluciones.
Identificar el tipo de solubilidad de las soluciones.

II. CONCEPTO TEÓRICO:
ENLACE QUÍMICO: Los compuestos están formados por agrupaciones de átomos, moléculas o iones con cargas contrarias (positivas y negativas), manifestándose en todos ellos una fuerza deunión. Permite un aumento de la estabilidad, agregando atómico por su menor nivel energético esta unión entre átomos, moléculas o iones, se conoce con el nombre de enlace químico.

CLASES DE ENLACE
a). ENLACE IÓNICO: Llamado también enlace electrovalente. Es el que produce cuando un metal cede un electrón a un no metal. El metal quede convertido en un ion positivo, mientras que el átomo del nometal se convierte en un ion negativo. Luego, ambos iones de carga contraria se atraen y quedan unidos por un enlace iónico. Ejemplo:

Na+Cl- Na+ + Cl-
K+ + Br - KBr

b). ENLACE COVALENTE: Se produce por el comportamiento de uno más electrones entre dos átomos, debido a la poca o ninguna diferencia de sus electronegatividades, deforma que cada uno alcance una configuración electrónicaestable en su capa de valencia. Ejemplo:
H + H H:H ó H – H
c). ENLACE METÁLICO: Es la unión de dos átomos metálicos por medio de su nube electrónica, formándose cuanto existe muchos millones de electrones.


ESTRUCTURA MOLECULAR
La distribución y orientación de los átomos en una molécula parte de una molécula o parte de una molécula nos da su geometría espacial cuya comprensión esútil para determinar la polaridad de moléculas.

a). GEOMETRÍA MOLECULAR Y REPULSIÓN DE LOS PARES ELECTRÓNICOS:
Una molécula compuesta por un átomo central enlazado covalentemente a varios átomos, los pares electrónicos enlazantes y los pares electrónicos no enlazantes, se orientaran en el espacio de tal manera que las repulsiones par – electrón se minimizan, mientras que la interacción electrón– núcleo se maximiza.
Si se representa por PS un par solitario de electrones y por PE un par de enlace, las repulsiones entre los pares de electrones en la capa de valencia decrecen en el orden:


b). TIPOS DE ENLACES COVALENTES:
Hay dos tipos de enlaces covalentes: Enlace Sigma, y los enlaces.
Enlace Sigma ().- Es el primer enlace que se forma entre dos átomos en un compuesto covalente,debido a la atracción o superposición directa o frontal de los orbitales.
Orbítales atómico intersección de Orbital de
orbitales atómicos enlace molecular





Enlace de PI ().- El enlace Pi, se forma después del enlace sigma o sea que el segundo o tercer enlace formado entre dos átomos, debido a la superposición lateral de los orbitales Pi. Al enlace Pi se ledenomina, enlace Pi deslocalizado, debido a que sus electrones están en continuo movimiento.



P P P

Enlace covalente polar.- Los enlaces ionices y covalentes representan extremos en los tipos de los enlaces de .los compuestos. Las propiedades físicas y químicas de muchos compuestos indican que los enlaces que hay entre ellos no son puramente iónicos ni covalentes:ELECTRONEGATIVIDAD.- La Electronegatividad es la fuerza de atracción de los átomos ejercen sobre los electrones en un enlace, lo cual expresa a través de los números relativos como los no metales tiene mayor tendencia de atraer electrones, sus electronegatividades con mayores que de los materiales. Ejemplo:
Li, Na, K, Rb, Sc, Fr, B, C, F, Etc.

PORCENTAJEDE CARÁCTER IÓNICO EN UN ENLACE QUÍMICO SIMPLE (UNID. BINARIAS)


a). DIFERENCIA DE ELECTRONEGATIVIDAD.
b). PORCENTAJE DE CARÁCTER IÓNICO.


FUERZAS INTERMOLECULARES.- Es la fuerza que se presenta comúnmente en los estados líquidos y sólidos para mantener unidos a las moléculas.

FUERZA DE VAN DER WAALS.- Estas fuerzas son las que causan que los gases se aparten del comportamiento...