enlace quimico
Páginas: 6 (1386 palabras)
Publicado: 17 de octubre de 2013
ENLACE QUÍMICO
En el tema anterior hemos repasado detalles de la evolución que tuvo el conocimiento de la estructura del átomo, desde el primer modelo formulado por Thomson, hasta el modelo actual del átomo, planteado por la mecánica cuántica. En este tema veremos que el conocimiento de esta estructura es de gran utilidad para comprender el problema del enlace químico.
A.1 Decid cuál esel tipo de estructura electrónica más estable y la causa de dicha estabilidad. Representad con el modelo de capas y con el modelo cuántico, la estructura electrónica de la familia de átomos más estable del Sistema Periódico. El profesor dará a conocer la simbología que introdujo Lewis para representar las estructuras electrónicas.
A.2 Teniendo en cuenta las conclusiones de la actividadanterior, sugerid cómo podrían evolucionar algunos tipos de átomos (por ejemplo, Na, Mg, F, N, etc.) si se les aporta la energía necesaria para que se altere su estructura electrónica.
La regla del octeto que acabamos de ver no es general. Únicamente la cumplen, no sin excepciones, unos pocos elementos. Además, aparte de la estructura electrónica de gas noble, existen otras configuraciones establesque no veremos en este curso. Sin embargo, esta regla es muy útil para entender básicamente los principales mecanismos de unión de los átomos. A esto dedicaremos el resto del tema.
1. ENLACE IONICO
La existencia de iones en ciertos tipos de compuestos se conocía desde mucho antes del establecimiento de la estructura interna del átomo y había sido comprobada, por ejemplo, por el aumento de laconductividad de sus disoluciones. Lo que añade el conocimiento de la estructura atómica es poder predecir los iones más probables y dar una explicación de la formación sustancias y de algunas de sus propiedades.
A.3 Decid qué familias del sistema periódico pueden formar más fácilmente cationes, así como su carga respectiva. Idem. aniones.
A.4 Tratad de describir, paso a paso, un procesoteórico que pueda explicar la formación de la sal común (NaCl), partiendo de átomos de cloro y de sodio.
A.5 Haced lo mismo que en la actividad anterior respecto de las siguientes sustancias: cloruro de magnesio, oxido de litio, sulfuro de potasio y oxido de calcio.
A.6 A partir del modelo enlace iónico, sugerid algunas propiedades que cabe esperar que posean las sustancias iónicas: suestado físico más probable a temperatura ambiente, su estructura, su capacidad o no para conducir la corriente eléctrica en estado sólido, en disolución o en estado fundido, etc.
A.7 Consultad bibliográficamente o en Internet las propiedades reales de algunas sustancias iónicas que proponga el profesor.
2. ENLACE COVALENTE
Los compuestos iónicos forman un número relativamente pequeño deltotal de los compuestos químicos conocidos. Otro tipo de sustancias se constituyen con átomos no metálicos iguales (por ejemplo, hidrógeno, H2; cloro, Cl2) Ahora veremos qué tipo de enlace tienen estas sustancias.
A.8 Tratad de justificar la existencia de moléculas de Hidrógeno. Idem. de Cloro. Justificad por qué estas sustancias se encuentran en estado gaseoso a la temperatura ambiente.
A.9Algunos elementos del sistema periódico (C, N, O y S) pueden establecer comparticiones múltiples con átomos iguales o distintos. Justificad este hecho y escribid las estructuras electrónicas de puntos de las siguientes sustancias: nitrógeno, N2; oxígeno, O2; etileno, C2H4 y acetileno, C2H2).
A.10 Sugerid algunas propiedades de sustancias covalentes, como las vistas en las actividadesanteriores: estado físico a temperatura ambiente, grado estabilidad, conducción o no de la corriente eléctrica,...
3. ENLACE COVALENTE POLAR
Ahora estudiaremos el tipo de enlace que rige la combinación de elementos no metálicos con hidrógeno (por ejemplo, agua, H2O; amoniaco, NH3)
A.11 Explicad la formación de enlaces entre Cl e H, O e H y N e H.
A.12 Tratad de justificar por qué sustancias...
En el tema anterior hemos repasado detalles de la evolución que tuvo el conocimiento de la estructura del átomo, desde el primer modelo formulado por Thomson, hasta el modelo actual del átomo, planteado por la mecánica cuántica. En este tema veremos que el conocimiento de esta estructura es de gran utilidad para comprender el problema del enlace químico.
A.1 Decid cuál esel tipo de estructura electrónica más estable y la causa de dicha estabilidad. Representad con el modelo de capas y con el modelo cuántico, la estructura electrónica de la familia de átomos más estable del Sistema Periódico. El profesor dará a conocer la simbología que introdujo Lewis para representar las estructuras electrónicas.
A.2 Teniendo en cuenta las conclusiones de la actividadanterior, sugerid cómo podrían evolucionar algunos tipos de átomos (por ejemplo, Na, Mg, F, N, etc.) si se les aporta la energía necesaria para que se altere su estructura electrónica.
La regla del octeto que acabamos de ver no es general. Únicamente la cumplen, no sin excepciones, unos pocos elementos. Además, aparte de la estructura electrónica de gas noble, existen otras configuraciones establesque no veremos en este curso. Sin embargo, esta regla es muy útil para entender básicamente los principales mecanismos de unión de los átomos. A esto dedicaremos el resto del tema.
1. ENLACE IONICO
La existencia de iones en ciertos tipos de compuestos se conocía desde mucho antes del establecimiento de la estructura interna del átomo y había sido comprobada, por ejemplo, por el aumento de laconductividad de sus disoluciones. Lo que añade el conocimiento de la estructura atómica es poder predecir los iones más probables y dar una explicación de la formación sustancias y de algunas de sus propiedades.
A.3 Decid qué familias del sistema periódico pueden formar más fácilmente cationes, así como su carga respectiva. Idem. aniones.
A.4 Tratad de describir, paso a paso, un procesoteórico que pueda explicar la formación de la sal común (NaCl), partiendo de átomos de cloro y de sodio.
A.5 Haced lo mismo que en la actividad anterior respecto de las siguientes sustancias: cloruro de magnesio, oxido de litio, sulfuro de potasio y oxido de calcio.
A.6 A partir del modelo enlace iónico, sugerid algunas propiedades que cabe esperar que posean las sustancias iónicas: suestado físico más probable a temperatura ambiente, su estructura, su capacidad o no para conducir la corriente eléctrica en estado sólido, en disolución o en estado fundido, etc.
A.7 Consultad bibliográficamente o en Internet las propiedades reales de algunas sustancias iónicas que proponga el profesor.
2. ENLACE COVALENTE
Los compuestos iónicos forman un número relativamente pequeño deltotal de los compuestos químicos conocidos. Otro tipo de sustancias se constituyen con átomos no metálicos iguales (por ejemplo, hidrógeno, H2; cloro, Cl2) Ahora veremos qué tipo de enlace tienen estas sustancias.
A.8 Tratad de justificar la existencia de moléculas de Hidrógeno. Idem. de Cloro. Justificad por qué estas sustancias se encuentran en estado gaseoso a la temperatura ambiente.
A.9Algunos elementos del sistema periódico (C, N, O y S) pueden establecer comparticiones múltiples con átomos iguales o distintos. Justificad este hecho y escribid las estructuras electrónicas de puntos de las siguientes sustancias: nitrógeno, N2; oxígeno, O2; etileno, C2H4 y acetileno, C2H2).
A.10 Sugerid algunas propiedades de sustancias covalentes, como las vistas en las actividadesanteriores: estado físico a temperatura ambiente, grado estabilidad, conducción o no de la corriente eléctrica,...
3. ENLACE COVALENTE POLAR
Ahora estudiaremos el tipo de enlace que rige la combinación de elementos no metálicos con hidrógeno (por ejemplo, agua, H2O; amoniaco, NH3)
A.11 Explicad la formación de enlaces entre Cl e H, O e H y N e H.
A.12 Tratad de justificar por qué sustancias...
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