Enlace quimico

Universidad Nacional Autónoma de México

Facultad de Química

Reporte Práctica No. 6: “Propiedades Físicas y Enlace Químico en Sólidos”


Química General I (Laboratorio)


Fecha de Entrega: 29 de Octubre de 2012



Introducción:
Enlace iónico: El enlace iónico es la fuerza de atracción eléctrica que existe entre los iones de cargas o puestas (cationes – aniones) que los mantienenjuntos en una estructura cristalina. Resulta de la transferencia de uno o más electrones comúnmente del metal hacia el no metal. Se produce una transferencia electrónica total de un átomo a otro formándose iones de diferente signo. El metal dona uno o más electrones formando iones con carga positiva o cationes con una configuración electrónica estable. Estos electrones luego ingresan en el nometal, originando un ion cargado negativamente o anión, que también tiene configuración electrónica estable. Algunas características de este tipo de enlace son:
Ruptura de núcleo masivo.
Son sólidos de estructura cristalina en el sistema cúbico.
Altos puntos de fusión (entre 300 °C o 1000 °C)2 y ebullición.
Son solubles en agua y otras disoluciones acuosas.
Una vez en solución acuosa, sonexcelentes conductores de electricidad.
En estado sólido no conducen la electricidad.
Se cumple que la diferencia de electronegatividades es mayor a cero: ∆EN > 0
Enlace covalente: Es la fuerza electromagnética que mantiene unidos a átomos que comparten electrones, los cuales tienen espines o giros opuestos. Los átomos enlazados se encuentran neutros y generalmente son no metálicos. En elenlace covalente, los dos átomos no metálicos comparten uno o más electrones, es decir se unen a través de sus electrones en el último orbital, el cual depende del número atómico en cuestión. Existen dos tipos de sustancias covalentes:
Sustancias covalentes moleculares: los enlaces covalentes forman moléculas que tienen las siguientes propiedades:
Temperaturas de fusión y ebullición bajas.
Encondiciones normales de presión y temperatura (25 °C aprox.) pueden ser sólidos, líquidos o gaseosos
Son blandos en estado sólido.
Son aislantes de corriente eléctrica y calor.
Solubilidad: las moléculas polares son solubles en disolventes polares y las apolares son solubles en disolventes apolares (semejante disuelve a semejante).
Redes o Sustancias covalentes reticulares: Además lassustancias covalentes forman redes, semejantes a los compuestos iónicos, que tienen estas propiedades:
Elevadas temperaturas de fusión y ebullición.
Son sólidos.
Son sustancias muy duras (excepto el grafito).
Son aislantes (excepto el grafito).
Son insolubles.
Según su polaridad:
Enlace Covalente Apolar o Puro: Es cuando los átomos comparten equitativamente a los electrones. Generalmenteparticipan átomo del mismo elemento no metálico.
Se cumple que la diferencia de electronegatividades es cero: ∆EN = 0
Enlace Covalente Polar: Es cuando los electrones no son compartidos en forma equitativa por los átomos, esto debido a que uno de los átomos es mas negativo que otro.
Se cumple que la diferencia de electronegatividades es menor a cero: ∆EN < 0
Enlace Metálico: El enlace metálicoes característico de los elementos metálicos. La fuerza de atracción entre los iones y los electrones es muy fuerte lo cual explica la resistencia mecánica de los metales, además la movilidad de los electrones explica su conductividad eléctrica. Este enlace sólo puede estar en sustancias en estado sólido. Los metales generalmente presentan brillo y son maleables. Los elementos con un enlacemetálico forman iones positivos que están sumergidos en un mar de electrones de valencia. Muchos de los metales tienen puntos de fusión más altos que otros elementos no metálicos, por lo que se puede inferir que hay enlaces más fuertes entre los distintos átomos que los componen. El enlace metálico explica muchas características físicas de metales, tales como maleabilidad, ductilidad, buenos en la...