Enlace Quimico

RESUMEN
Uno de los objetivos principales de esta práctica es relacionar el tipo de enlace químico de algunas sustancias con la conductividad, se utilizaron diferentes soluciones como lo son el NaCl sólido, ácido acético concentrado, hidróxido de amonio concentrado, NH4OH1 concentrado, ácido acético entre otras. Desarrollar habilidad para manejar los materiales de laboratorio es muy importante,pues en esta utilizamos soluciones de alto riesgo como el ácido acético, y otras soluciones de concentración las cuales se preparaban a partir de los reactivos puros y a partir de soluciones concentradas.

ABSTRACT
One of the principal objectives of this practice is to relate the type of chemical bond of some substances to the conductivity, different solutions were in use as are the solidNaCl, acetic concentrated acid, hydroxide of concentrated ammonium, NH4OH1 concentrate, and acetic acid between others. To develop skill to handle the laboratory materials is very important, so in this one we use solutions of high risk as the acetic acid, and other solutions of concentration which were prepared from the pure reagents and from concentrated solutions.

INTRODUCCIÓN
La conductividades una propiedad que presenta algunas sustancias para poder transmitir la corriente eléctrica. Una sustancia conduce la corriente eléctrica en la medida en que genera iones. Por ejemplo, en NaCl cuando se disuelve en agua se disocia en Na+ + Cl-.
Las sustancias que en solución conduce la corriente eléctrica se denominan electrolitos. Si no la conducen se les denomina no electrolitos. Loselectrolitos pueden ser fuertes o débiles, según sean buenos o regulares conductores de la electricidad en disoluciones acuosas diluidas.
La disociación se refiere al proceso en el que un compuesto iónico solido (como el NaCl) se separa en sus iones de disolución. NaCl en presencia de H2O Na+ + Cl-. Los compuestos moleculares, por ejemplo el HCl puro, existen como moléculas discretas y no contieneniones. Sin embargo, muchos de tales compuestos forman iones en disoluciones. La ionización se refiere al proceso en el que un compuesto molecular se separa formando iones en disolución.
HCl en presencia de H2O H+ + Cl-.
Las tres clases principales de solutos que son electrolitos fuertes: ácidos fuertes, bases fuertes solubles y la mayoría de sales solubles.
Estos compuestos están completamenteo casi completamente ionizados (o disociados) en disoluciones acuosas diluidas y por lo tanto son electrolitos fuertes.

EL ENLACE QUÍMICO Y LA CONDUCTIVIDAD ELÉCTRICA.
EL ENLACE QUÍMICO Y LA CONDUCTIVIDAD ELÉCTRICA.
Descripción de la práctica.

Para dar inicio a la práctica de laboratorio se necesitan implementos de seguridad como los guantes, la bata, las gafas y el tapabocas.
Paradar inicio a la práctica de laboratorio se necesitan implementos de seguridad como los guantes, la bata, las gafas y el tapabocas.

Procedimientos
Procedimientos

Preparar las soluciones que se indiquen en vasos precipitados y transferir a tubos de ensayo.
Preparar las soluciones que se indiquen en vasos precipitados y transferir a tubos de ensayo.
En tubos de ensayo colocar agua destilada,agua de la llave y etanol.
En tubos de ensayo colocar agua destilada, agua de la llave y etanol.
Colocar en tubos de ensayo una pequeña cantidad de sal y azúcar.
Colocar en tubos de ensayo una pequeña cantidad de sal y azúcar.

Transferir a un tubo de ensayo ácido acético concentrado.
Transferir a un tubo de ensayo ácido acético concentrado.

Pesar 1.5 g de NaCl y completar a volumen de15 mL. Transfiera a tubo de ensayo.
Pesar 1.5 g de NaCl y completar a volumen de 15 mL. Transfiera a tubo de ensayo.
Medir 1.5 de ácido sulfúrico complete 15 mL con agua destilada.
Medir 1.5 de ácido sulfúrico complete 15 mL con agua destilada.

Medir 1.5 mL de ácido acético y diluir con agua destilada hasta un volumen de 15 mL.
Medir 1.5 mL de ácido acético y diluir con agua destilada...