Enlace Quimico
Páginas: 16 (3762 palabras)
Publicado: 14 de mayo de 2012
TEMAS: - Enlace químico. Clasificación de los enlaces químicos.
Tipos de enlace. Polaridad y apolaridad del enlace.
Enlaces intermoleculares.
METAS: - Comprender como se forma un enlace químico, además de
conocer y poder explicar las propiedades de las sustanciasquímicas sobre la base del tipo de enlace (iónico, covalente,
metálico), el tipo de átomos que se enlazan (metálicos y no
metálicos), Así como determinar la polaridad de los solventes.
En la naturaleza están presentes una gran variedad de compuestos (inorgánicos y orgánicos), existen compuestos gaseosos, líquidos y sólidos, los haytóxicos e inocuos, otros son benéficos para la salud. Estas propiedades dependen del tipo de elementos químicos que lo forman, el modo como se enlazan (tipo de enlace químico), la forma y geometría de los agregados atómicos (moléculas) y como estos interactúan mutuamente.
Las moléculas son entidades independientes unas de otros, ello es particularmente evidente en los gases. Los gases apresiones altas y temperaturas bajas pasan al estado líquido y luego al sólido, debido a que las moléculas se enlazan entre sí mediante fuerzas de interacción que genéricamente se llaman fuerzas de van der waals.
Su nombre deriva de el químico alemán Walther Kossel expuso que en reacciones químicas hay pérdida y ganancia de electrones por parte de los átomos, y estos adquieren la configuraciónelectrónica de un gas noble.
Posteriormente los químicos norteamericanos Gilbert, Newton, Lewis e Irving Langmuir demostraron que los átomos al formar enlaces químicos adquiera la estructura electrónica de un gas noble, lo que hoy se llama Regla del Octeto.
En 1923, G.N.Lewis plantea su teoría de enlace por pares de electrones y anuncia que el octeto se logra por medio de compartición deelectrones.
La mecánica cuántica describe muy bien a los átomos y la estructura electrónica de los mismos; pero la situación en la molécula es muy diferente debido a la mayor complejidad de esta, el aparato matemático es mucho más difícil de formular y los resultados menos fáciles de obtener e interpretar.
La unidad formula constituida por átomos metálicos y no metálicos ionizados (cationes yaniones) se encuentran en la estructura interna de los compuestos iónicos; mientras que la unidad formula constituida por átomos no metálicos neutros se llama molécula y se encuentra en la estructura interna de las sustancias covalentes.
ENLACE QUÍMICO.
Los enlaces químicos, son las fuerzas que mantienen unidos a los átomos.
Cuando los átomos se enlazan entre sí, ceden, aceptan o compartenelectrones. Son los electrones de valencia quienes determinan de qué forma se unirá un átomo con otro y las características del enlace
Los átomos y moléculas forman enlaces químicos con la finalidad de adquirir un estado de menor energía, para tener mayor estabilidad.
Ahora veamos la formación de la molécula del Hidrogeno (H2).
H + HH - H + 423 kJ/mol
H - H + 423 kJ/mol H + H + 423 kJ/mol
La energía potencial de los átomos cuando están a cierta distancia. A medida que los átomos se aproximan, la energía potencial va disminuyendo. Esta disminución en energía potencial es mínima y se forma el enlace. Luego, a medida que los átomos se acerca mas, la repulsión de las cargaspositivas de los núcleos es mayor que la atracción de los electrones por los núcleos.
El Proceso inverso se parte de la molécula H2. Para separar a los átomos se debe dar energía, esta energía se llama energía de disociación de enlace. Mientras mayor sea la energía de disociación de enlace, mas fuerte es el enlace.
A la energía de formación y energía de enlace, se llama simplemente...
Tipos de enlace. Polaridad y apolaridad del enlace.
Enlaces intermoleculares.
METAS: - Comprender como se forma un enlace químico, además de
conocer y poder explicar las propiedades de las sustanciasquímicas sobre la base del tipo de enlace (iónico, covalente,
metálico), el tipo de átomos que se enlazan (metálicos y no
metálicos), Así como determinar la polaridad de los solventes.
En la naturaleza están presentes una gran variedad de compuestos (inorgánicos y orgánicos), existen compuestos gaseosos, líquidos y sólidos, los haytóxicos e inocuos, otros son benéficos para la salud. Estas propiedades dependen del tipo de elementos químicos que lo forman, el modo como se enlazan (tipo de enlace químico), la forma y geometría de los agregados atómicos (moléculas) y como estos interactúan mutuamente.
Las moléculas son entidades independientes unas de otros, ello es particularmente evidente en los gases. Los gases apresiones altas y temperaturas bajas pasan al estado líquido y luego al sólido, debido a que las moléculas se enlazan entre sí mediante fuerzas de interacción que genéricamente se llaman fuerzas de van der waals.
Su nombre deriva de el químico alemán Walther Kossel expuso que en reacciones químicas hay pérdida y ganancia de electrones por parte de los átomos, y estos adquieren la configuraciónelectrónica de un gas noble.
Posteriormente los químicos norteamericanos Gilbert, Newton, Lewis e Irving Langmuir demostraron que los átomos al formar enlaces químicos adquiera la estructura electrónica de un gas noble, lo que hoy se llama Regla del Octeto.
En 1923, G.N.Lewis plantea su teoría de enlace por pares de electrones y anuncia que el octeto se logra por medio de compartición deelectrones.
La mecánica cuántica describe muy bien a los átomos y la estructura electrónica de los mismos; pero la situación en la molécula es muy diferente debido a la mayor complejidad de esta, el aparato matemático es mucho más difícil de formular y los resultados menos fáciles de obtener e interpretar.
La unidad formula constituida por átomos metálicos y no metálicos ionizados (cationes yaniones) se encuentran en la estructura interna de los compuestos iónicos; mientras que la unidad formula constituida por átomos no metálicos neutros se llama molécula y se encuentra en la estructura interna de las sustancias covalentes.
ENLACE QUÍMICO.
Los enlaces químicos, son las fuerzas que mantienen unidos a los átomos.
Cuando los átomos se enlazan entre sí, ceden, aceptan o compartenelectrones. Son los electrones de valencia quienes determinan de qué forma se unirá un átomo con otro y las características del enlace
Los átomos y moléculas forman enlaces químicos con la finalidad de adquirir un estado de menor energía, para tener mayor estabilidad.
Ahora veamos la formación de la molécula del Hidrogeno (H2).
H + HH - H + 423 kJ/mol
H - H + 423 kJ/mol H + H + 423 kJ/mol
La energía potencial de los átomos cuando están a cierta distancia. A medida que los átomos se aproximan, la energía potencial va disminuyendo. Esta disminución en energía potencial es mínima y se forma el enlace. Luego, a medida que los átomos se acerca mas, la repulsión de las cargaspositivas de los núcleos es mayor que la atracción de los electrones por los núcleos.
El Proceso inverso se parte de la molécula H2. Para separar a los átomos se debe dar energía, esta energía se llama energía de disociación de enlace. Mientras mayor sea la energía de disociación de enlace, mas fuerte es el enlace.
A la energía de formación y energía de enlace, se llama simplemente...
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