enlace quimico

República Bolivariana de Venezuela.
Ministerio del Poder Popular para La Defensa.
Universidad Nacional Experimental Politécnica de la Fuerza Armada.
UNEFA- Delta Amacuro.

















Índice.

Enlace químico…………………..………………………………………………………………04
Enlace Covalente…………………...…………………………………………………...………04
Regla del Octeto………………….……………………………………………………..………05
EnlaceCoordinado………………………………………………………………………………05
Enlace Iónico…………………………………………………………….………………………05
Energía de Enlace……………………………………………….………………………………05
Polaridad y Electronegatividad………………………………...………………………………06
Calculo del porcentaje del carácter Iónico de un enlace……………………………………06
Conclusión…………………………………………………………..……………………………07
Bibliografía……………………………………………………………………………………….08Introducción

Mientras los químicos creían que los átomos eran esferas rígidas fue posible admitir que cada átomo tuviera algo parecido a uno o más ganchitos o corchetes que le permitieran unirse a otros átomos para formar moléculas. Al aceptarse el modelo atómico de núcleo provisto de corteza electrónica, se extendió la idea de que los electrones son los intermediarios en elenlace químico.
La naturaleza de las fuerzas que dan lugar al enlace químico fue objeto de muchas especulaciones (ya Demócrito pensaba que los átomos tenían ganchos), pero quedó desconocida, forzosamente, hasta el establecimiento de la constitución del átomo, aunque antes, J. J. Berzelius y S. Arrhenius presintieron que se trataba de fuerzas eléctricas. Actualmente se sabe que el enlace resulta delas fuerzas de Coulomb entre las cargas eléctricas positivas y negativas del núcleo y los electrones. La pequeñez de la masa de los constituyentes, y en especial del electrón, hace que solamente les sea aplicable la mecánica cuántica y, por tanto, la descripción matemática del enlace es generalmente complicada.
















Enlace Químico.

Es la fuerza existente dos o másátomos que los mantienen unidos en las moléculas.
Al producirse un acercamiento entre dos o más átomos, puede darse una fuerza de atracción entre los electrones de los átomos y el núcleo de uno u otro átomo.
Si esta fuerza llega a ser lo suficientemente grande para mantener los átomos unidos, se ha formado un enlace químico.
Todos los enlaces químicos son el resultado de la atracciónsimultánea de dos o más electrones.
En esta unión de electrones pueden darse los siguientes casos:
Enlace iónico: si hay atracción electrostática.
Enlace covalente: si comparten los electrones.
Enlace covalente coordinado: cuando el par de electrones es aportado solamente por uno de ellos.
Enlace metálico: son los electrones de valencia pertenece en común a todos los átomos.

Enlace Covalente.
Losenlaces covalentes son las fuerzas que mantienen unidos entre sí los átomos no metálicos (los elementos situados a la derecha en la tabla periódica -C, O, F, Cl,...).
Estos átomos tienen muchos electrones en su nivel más externo (electrones de valencia) y tienen tendencia a ganar electrones más que a cederlos, para adquirir la estabilidad de la estructura electrónica de gas noble. Por tanto, losátomos no metálicos no pueden cederse electrones entre sí para formar iones de signo opuesto.
En este caso el enlace se forma al compartir un par de electrones entre los dos átomos, uno procedente de cada átomo. El par de electrones compartido es común a los dos átomos y los mantiene unidos, de manera que ambos adquieren la estructura electrónica de gas noble. Se forman así habitualmentemoléculas: pequeños grupos de átomos unidos entre sí por enlaces covalentes.
Regla del Octeto.
La regla del octeto establece que los átomos de los elementos se enlazan unos a otros en el intento de completar su capa de valencia (última capa de la electrosfera).
La denominación “regla del octeto” surgió en razón de la cantidad establecida de electrones para la estabilidad de un elemento, o sea, el...