enlace quimico


Experimento 6
El Enlace Químico Y Las Propiedades De Las Sustancias.

Introducción:
Rincón L. (2002) define enlace químico “a las alianzas entre átomos que nacen al ceder, coger o compartir electrones entre sí con el fin de alcanzar la estructura más estable en la última capa (p.71)
Según esta unión (enlace) entre átomos se clasifican en:
Enlace covalente, se forma entre átomos alcompartir 2 electrones, este tipo de enlace se caracteriza porque:
-Se encuentran en cualquier estado de agregación.
-Tienen diferentes puntos de fusión.
-No conducen la corriente eléctrica.
El enlace metálico, los átomos enlazados forman un tipo se sistemas compactos en tres dimensiones. Presenta las siguientes propiedades:
-Son dúctiles y maleables.
-Son sólidos a temperatura ambiente, eceptoel mercurio.
-Conducen el calor y la electricidad.
-Son solubles en cualquier disolvente.
En el enlace iónico, se crea un traspaso de electrones. Sus principales características son:
-Son sólidos cristalinos.
-Son solubles en agua.
-Las disoluciones acuosas conducen la electricidad.
-Tienen putos de fusión muy altos.


Objetivos:
Clasificar diferentes sustancias, de acuerdo con lascaracterísticas que le adjudica el tipo de enlace de sus átomos.

Procedimiento:
1. Obtenga una muestra de cada una de las siguientes sustancias: aluminio, cobre, hierro, zinc, plomo, grafito, magnesio, bronce, alcohol etílico, agua, alcohol isopropílico, tolueno, cloruro de potasio, cloruro de sodio, hidróxido de sodio, sulfato de sodio, carbonato ácido de potasio, sulfato de cobre, sulfato decobre pentahidratado, azúcar, glicerina, y aceite mineral.

2. Mediante las propiedades que se citan en la sección Introducción y las pruebas que usted considere necesarias, clasifique las sustancias cómo: metálicas, covalentes, y iónicas.


3. Si le quedan sustancias sin clasificar, solicite ayuda a su instructor o realice más pruebas para determinar la naturaleza del enlace que une losátomos en cada una de ellas.













Resultados y Análisis:

1. Construya un cuadro para clasificar las sustancias analizadas, según su tipo de enlace.

Nombre de la sustancia
metálico
iónico
covalente
Propiedades
aluminio
x


Brillo metálico/ conductor de electricidad / solido
Cobre
x


Brillo metálico/ conductor de electricidad/ solido
Hierro
x


Brillometálico/ conductor de electricidad/ solido
zinc
x


Brillo metálico/ conductor de electricidad/ solido
plomo
x


Brillo metálico/ conductor de electricidad /solido
grafito


x

magnesio
x


Brillo metálico/ conductor de electricidad/ solido
bronce
x


Brillo metálico/ conductor de electricidad/solido
Alcohol elítico


x
Liquido/ no conduce electricidad
agua


xLiquido/ no conduce electricidad
Alcohol isopropilico


x
Liquido/ no conduce electricidad
Éter de petróleo


x
Liquido/ no conduce electricidad
Cloruro de potasio

x

Solido/ frágil/ cristalino
Cloruro de sodio

x

Solido/ frágil/ cristalino
Hidróxido de sodio

x

Solido/ frágil/ cristalino
Sulfato de amonio

x

Solido/ frágil/ cristalino
Carbonato acido de sodiox

Solido/ frágil/ cristalino
Sulfato de cobre pentahidratado

x

Solido/ frágil/ cristalino
Azúcar


x
Combinación de 2 no metales
Glicerina

x

Liquido/ no conduce electricidad
Aceite mineral

x

Liquido/ no conduce electricidad
Parafina


x
No soluble/ no conduce electricidad
Platico


x
No conduce electricidad
Naftalina


x
Cristalino/ solido frágilAnálisis de resultados:

La conductividad eléctrica es la capacidad de un cuerpo de permitir el paso de la corriente eléctrica a través de sí. También es definida como la propiedad natural característica de cada cuerpo que representa la facilidad con la que los electrones (y huecos en el caso de los semiconductores) pueden pasar por él. Varía con la temperatura. Es una de las características...