Enlace Quimico

ENLACE QUIMICO
1 DE OCTUBRE DEL 2012
Stephany Romero Suarez
Laura Osorio Marín
Karime Niño
RESUMEN
Es la fuerza existente entre dos o más átomos que los mantiene unidos en las moléculas. Al producirse un acercamiento entre dos o más átomos, puede darse una fuerza de atracción en tres los electrones de los átomos y el núcleo de uno u otro átomo. Si esta fuerza llega a ser losuficientemente grande para mantener los átomos unidos se ha formado un enlace químico
Todos los enlaces químicos son el resultado de la atracción simultánea de dos o mas electrones. En esta unión de electrones pueden darse los siguientes pasos: enlace iónico, enlace covalente y enlace metálico.
El objetivo de esta práctica es identificar los tipos de enlace en la formación de moléculas relacionándolascon sus propiedades a las que los une.

INTRODUCCION
Enlace químico es toda fuerza que actuando sobre los átomos lo mantiene unidos formando las moléculas. La tendencia universal de la materia es la de hallar su mayor estabilidad (contener menor energía) de acuerdo a esta tendencia se unen para formar agregados de menor estado de energía por consiguiente de mayor estabilidad y lo realizanliberando energía.
En la formación de un enlace químico participan solo los electrones del ultimo nivel de energía de los átomos es decir, los llamados electrones de valencia. En los símbolos de Lewis o representaciones de Lewis, los electrones de valencia se representan a través de punto o cruces alrededor del símbolo del elemento.
Cuando los átomos forman enlaces químicos hay una tendencia aalcanzar configuraciones similares a los gases nobles, ya que estos elementos son los mas estables de la naturaleza por contener su configuración electrónica. Esta tendencia explica los enlaces químicos entre átomos.
Cuando se forma un enlace químico, los átomos reciben, ceden o comparten electrones de modo que el último nivel de energía de cada átomo contenga 8 electrones y así adquieran laconfiguración electrónica del gas noble más cercano en la tabla periódica (regla del octeto)
En el caso de los átomos de los elementos H, Li, Be, cuando establecen enlaces tienden a completar su ultimo nivel de energía con 2 electrones y alcanzan la configuración electrónica del gas noble, He (regla del dueto).
Los elementos metálicos ceden electrones.
Los elementos no metálicos ganan o compartenelectrones.
ENLACE IONICO: son fuerzas de atracción electroestática entre iones que se forman por la transferencia total de electrones originados entre un metal (mas electropositivo) y un no metal (electronegativo). Ejm: cloruro de sodio.
ENLACE COVALENTE: este enlace se origina entre dos no metales de un mismo elemento y los electrones compartidos se encuentran de forma simétrica a ambos átomos.ENLACE COVALENTE POLAR: se originan entre no metales de distintos elementos se caracteriza por existir una compartición aparente de cargas debido a una diferencia de electronegatividad.
ENLACE MULTIPLE: se produce cuando se comparten más de un par electrónico para obtener la configuración del gas noble. Si se comparten 2 pares de electrones se denominan enlace doble y se comparten tres pares deelectrones se llaman enlace triple
FUERZAS INTERMOLECULARES: este tipo de enlace se caracteriza porque la distancia entre los átomos es mas grande, se encuentran las fuerzas de London, Vander Waalls y los puentes de hidrogeno.
ENLACE COVALENTE COORDINADO O DATIVO: Es un enlace en el cual uno de los átomos brinda el par de electrones para completar el octeto.
ENLACE METALICO: Es un enlace propiodel os elemento s metálicos que le permite actuar como molécula monoatómica. Los electrones cedidos se encuentran trasladándose continuamente de un átomo a otro, firmando una densa nube electrónica. A la movilidad de los electrones se debe a la elevada conductividad eléctrica de los metales.
FUERZAS DE VANDER WAALS: son fuerzas intermoleculares muy débiles que se efectúan entre moléculas...