Enlace Quimico

TRABAJO DE QUIMICA

ENLACES QUIMICOS

LUIS FERNANDO RAMOS CAMARGO
GRUPO: 07

ALCIDES TORREGROZA
DOCENTE ACADEMICO

UNIVERSIDAD POPULAR DEL CESAR
FACULTAD EN INGENIERIA AMBIENTAL Y SANITARIA
VALLEDUPAR-CESAR
2011

INTRODUCCION

En el presente trabajo se han desarrollado puntos importantes de la química, en este caso acerca de los enlaces químicos; primero de debe tomar en cuentaque enlace significa unión de dos o más átomos que se han unido con un solo fin, alcanzar la estabilidad, del mismo modo, se define como la fuerza de unión que existe entre dos , cualquiera que sea su naturaleza, debido a la transferencia total o parcial de electrones para adquirir ambos la configuración electrónica estable correspondientes a los gases inertes; y formar moléculas estables.
En estesentido, el trabajo antes descrito se ha realizado con el fin de apreciar de una manera el tema en cuestión y servir de apoyo a trabajos posteriores que tengan relación.

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ENLACE QUIMICO
Es la fuerza existente dos o más átomos que los mantienen unidos en las moléculas. Al producirse un acercamiento entre dos o más átomos, puede darse una fuerza de atracción entre los electrones delos átomos y el núcleo de uno u otro átomo.
Si esta fuerza llega a ser  lo suficientemente grande para mantener los átomos unidos,  se ha formado un enlace químico: Es el proceso físico responsable de las interacciones atractivas entre átomos y moléculas, y que confiere estabilidad a los compuestos químicos diatómicos y poliatómicos



2. Fórmulas de las moléculas
Formula estructural:tipo de fórmula que indica el tipo y número de átomos que integran una molécula, la orientación espacial y la forma en que los átomos están unidos. Normalmente se utilizan líneas entre los símbolos de los elementos para representar el enlace (par o pares de electrones) que los une.
A diferencia de las fórmulas químicas o los nombres químicos, las fórmulas estructurales suministran unarepresentación de la estructura molecular. Los químicos casi siempre describen una reacción química o síntesis química usando formulas estructurales en vez de nombres químicos, porque las fórmulas estructurales permiten al químico visualizar las moléculas y los cambios que ocurren.
Estructura de Lewis o formula electrónica: o puede ser llamada diagrama de punto, modelo de Lewis o ALDA representación de Lewis,es una representación gráfica que muestra los enlaces entre los átomos de una molécula y los pares de electrones solitarios que puedan existir. Diagrama de Lewis se puede usar tanto para representar moléculas formadas por la unión de sus átomos mediante enlace covalente como complejos de coordinación. La estructura de Lewis fue propuesta por Gilbert Lewis, quien lo introdujo por primera vez en1915 en su artículo La molécula y el átomo y al aportar electrones quedan cationes o aniones. Las estructuras de Lewis muestran los diferentes átomos de una determinada molécula usando su símbolo químico y líneas que se trazan entre los átomos que se unen entre sí. En ocasiones, para representar cada enlace, se usan pares de puntos en vez de líneas. Los electrones desapartados (los que no participanen los enlaces) se representan mediante una línea o con un par de puntos, y se colocan alrededor de los átomos a los que pertenece.
Regla del octeto
Tendencia que tienen los átomos de completar 8e* en su último nivel tomando la configuración electrónica del gas noble más cercano. Ejemplos: el Cl tomará la configuración del Ar y el K el del Ar.
Son excepciones a la ley o regla del octeto.
*Los elementos del primer periodo (H y He) sólo pueden admitir como máximo 2 e_ en su último nivel externo.
* Los elementos de transición pierden primero los electrones (s) que los (d) y adquieren configuraciones estables ns2-p6-d10- y ns2, p6, d5 llamados de pseudogas noble.
2.1 TIPOS DE ENLACES ATOMICOS Y MOLECULARES
2.2.1 enlace primario o fuerte
Dentro de estos encontramos:
2.2.1.1...