enlace quimico

EL ENLACE QUÍMICO

 Tipos de enlace químico
 Símbolos de puntos de Lewis
 El enlace iónico
 El enlace covalente
 Estructuras de Lewis
 El concepto de resonancia
 Polaridad del enlace covalente.
 Electronegatividad.

El enlace químico
 Fuerzas de atracción que mantiene unidos a dos o más átomos. La
formación de un enlace químico reduce la energía potencial entre
partículas de distintacarga.
 Tipos de enlace químico:
 Enlace iónico- resulta de la transferencia electrónica entre un
metal (baja Energia de Ionización y baja Afinidad Electrónica)
y un no metal (alta Energía de Ionización y alta Afinidad
Electrónica)
 Enlace covalente- resulta de la compartición de electrones
entre los átomos (generalmente entre no metales)

H2O
Compuesto
covalente

NaCl
Compuesto
iónico

NaClSólido
iónico

Símbolos de puntos de Lewis
 Una forma de representar los electrones de valencia de un
átomo
 Se dibujan los electrones como puntos alrededor del
símbolo del átomo

X

..
..F.
..

 El número de electrones disponibles para el enlace se
representa por puntos aislados
 Los puntos se dibujan alrededor del átomo, disponiéndolos
en el lugar de los cuadrados que se representan en lafigura

Símbolos de puntos de Lewis

 Símbolos de Lewis para los elementos del
segundo periodo (n = 2).

Li

Be

B

C

N

O

F

Ne

El enlace iónico
 Se forma entre elementos que tienen bajas energías de
ionización (forman cationes fácilmente) y elementos que tienen
altas afinidades electrónicas (forman anionescon facilidad)
 Resultan de la combinación de metales alcalinos y
alcalinotérreos conlos halógenos u oxígeno
 Las fuerzas de unión entre iones son de tipo electrostático (ley
de Coulomb)
 LiF es un compuesto iónico típico. El Li pierde un electrón y
forma Li+ y el F gana un electrón y forma F. Nótese que el Li+
tiene la configuración electrónica del He y el F  la del Ne

Li

+

F

Li+ F

LiF

Ejemplo de enlace iónico

El enlace iónico

 Otros ejemplos de compuestos iónicos:Ca

+

O

Ca2+ O

2

CaO

2 Li + O

2 Li+ O 2

Li2O

3 Li + N

3 Li+ N 3

Li3N

Propiedades de los compuestos iónicos

 Compuestos cristalinos
 Los iones se disponen según unos ordenamientos
específicos que se repiten periódicamente en el espacio
 Altos puntos de fusión y de ebullición (elevadas fuerzas de
unión entre los iones de la red cristalina)
 Sólidos duros, rígidos (no se deforman) yquebradizos (se
rompen sin deformarse)

Fuerza
Fuerza repulsiv
externa a

Fractura
del cristal

Propiedades de los compuestos iónicos
 No son conductores de la electricidad en estado sólido pero
sí lo hacen en estado fundido o en disolución

Sólido
iónico

Sólido iónico
fundido

Sólido iónico
disuelto en agua

Para explicar la formación del enlace escribimos la
confguración electrónica de cadaátomo:                      
 
Na:

1s, 2s, 2p, 3s1

Electrones de
valencia

=1

F:

1s, 2s, 2p

Electrones de
valencia

= 5 +2 = 7

Si el sodio pierde el electrón de valencia, su ultimo nivel seria el 2, y en
este tendría 8 electrones de valencia, formándose un catión (ion
positivo)

El flúor con 7 electrones de valencia, solo necesita uno
para completar su octeto, si acepta el electrón que cedeel sodio se forma un anión (ion negativo)

El enlace covalente
 G. Lewis propone el concepto de enlace covalente- se forma
cuando dos átomos comparten un par de electrones
Electrones 1s

Par de electrones
compartido

Dos átomos de hidrógeno Una molécula de hidrógeno
H
+
H
HH

 En átomos polielectrónicos sólo participan en el enlace
covalente los electrones de valencia

F

+

F

F

F

El enlacecovalente
 Los pares de enlace que no forman parte del enlace se
denominan pares libres (no enlace)

F

+

F

 Tipos de enlace:
 Sencillo (1 par de d electrones) H2
 Doble (2 pares de electrones) O2
 Triple (3 pares de electrones) N2

F

F
Par enlace

Pares libres

El enlace covalente / iónico

átomos

Compartición
de electrones

Enlace covalente

átomos

Transferencia
de electrones...