Enlace Quimico

REPUBLICA BOLIVARIANA DE VENEZUELA
MINISTERIO DEL PODER POPULAR PARA LA EDUCACION
U.E.C. “JOSE SANCHEZ NEGRON”
MARACAIBO, EDO-ZULIA
ASIGNATURA: QUIMICA
El Enlace Químico
Y la
Radiactividad

INDICE
Pág.
Introducción………………………………………………………………………...3
Biografia de  Gilbert N. Lewis………………………………….. …..4
 Biografia de  WaltherKossel………………………………………....5
¿Qué es un enlace químico?..................................................5
Tipos de enlaces químicos…………………………………………..……..6
El enlace iónico o electrovalente………………………………....….7
Representación del enlace iónico……………………………………..7
El enlace covalente……………………………………………………………..7
Representación del enlace covalente………………………………8
¿Qué sonmoléculas?.............................................................8
Tipos de moléculas…………………………………………………….………..9
¿Qué son macromoléculas?..................................................9
Tipos de macromoléculas…………………………………………………10
Los cristales o sólidos cristalino…………………………………….11
Las reacciones nucleares……………………………………….…………11
Características de las reacciones nucleares……………..…11
La estabilidad e inestabilidadnuclear………………..….……..12
La radiactividad……………………………………………………….…………13
La radiactividad natural……………………………………..……………13
La radiactividad artificial………… .....……………………………..14
La fisión nuclear………………………………………………………………..14
La fusión nuclear……………………………………………..…………………15
Usos pacíficos de la energía nuclear…………….……………….16
Peligros de la energía nuclear………………………….………………17Conclusión……………………………………………………………………………18
Bibliografía…………………………………………………….…………………..19
Anexos………………………………………………………………………………….21

INTRODUCCION

El siguiente trabajo tiene como objetivo comprender la importancia del estudio de la química, en nuestras vidas, para lo cual es necesario realizar un recorrido por distintos temas de esta disciplina, con el fin de acercarnos un poco a su naturaleza.
Posteriormente, analizaremos que es el enlace químico, la radiactividad,sus usos, y las reacciones nucleares, dado que muchos científicos han sostenido durante siglos diferentes ideas sobres estos temas.
No pretendemos llegar a una respuesta absoluta, sobre lo que dijeron cada uno de estos científicos sino entregar algunos elementos que permitan al lector profundizar en el tema y obtener sus propias conclusiones.
Esperamos que puedan aprender un poco más sobreeste tema.

BIOGRAFIA DE GILBERT LEWIS
 (Weymouth, Massachusetts, 23 de octubre de 1875 - Berkeley, 23 de marzo de 1946) fisicoquímico estadounidense, famoso por su trabajo llamado "Estructura de Lewis" o "diagramas de punto".
Tuvo educación hogareña hasta esa edad y de escuela pública entre los 9 y los 14, momento en el cual ingresó en la Universidad de Nebraska para, tres años más tarde,comenzar a estudiar en la Universidad de Harvard donde mostró interés por la economía pero se concentró en química, obteniendo su bachillerato en 1896 y su doctorado en 1898. Desarrolló un intenso trabajo en cuestiones relativas principalmente a esta disciplina, publicando numerosos artículos con los resultados de sus investigaciones.
En 1908 publicó el primero de varios artículos sobre la Teoría dela relatividad, en el cual dedujo la relación masa-energía por un camino distinto que Einstein.
En 1916 formuló el modelo del átomo cúbico, y la idea que un enlace covalente consiste en un par de electrones compartidos y creó el término molécula impar cuando un electrón no es compartido. Sus ideas fueron desarrolladas por Irving Langmuir y sirvieron de inspiración para los estudios de LinusPauling.
Además, en ese año enunció la importante Regla del octeto.
En 1919, estudiando las propiedades magnéticas de soluciones de oxígeno en nitrógeno líquido, encontró que se había formado una molécula de O4. Esta fue la primera evidencia del oxígeno tetraatómico.
En 1923, formuló la teoría del par electrónico para las reacciones ácido - base....