ENLACE QUIMICO

UNIVERSIDAD NACIONAL JORGE BASADRE GROHMAN – TACNA
FACULTAD DE IGENIERÍA
E.A.P. DE INGENIERIA QUÍMICA


CURSO : QUIMICA INORGANICA
Practica de Laboratorio N° : 03
Nombre de la Práctica : Enlace quimico
Profesor : Luz Mendoza
Estudiante : Rommy Briguith Torres Rivera
Código : 2015-120015
Grupo : Lunes de 4-6 (1er grupo)
Fecha de realización : 5 de Octubre del 2015
Fecha de entrega: 12 de Octubre del 2015

TACNA - PERÚ
2015

I. INTRODUCCION
Las fuerzas de atracción que mantienen juntos a los átomos en los compuestos, se llaman enlaces químicos. Cuando dos átomos se enlazan, los electrones se redistribuyen para que aumente su atracción por ambos núcleos, haciendo disminuir la energía total del conjunto por debajo de la de los dos átomos por separado. Los dos modelosextremos de redistribución de los electrones son el iónico y el covalente.
La mayor parte de enlaces no se ajustan perfectamente a cada modelo por separado y se describen mejor considerando una mezcla de carácter iónico y de carácter covalente.
Casi todos los átomos tienen tendencia a formar enlaces. En la naturaleza encontramos solo a los gases nobles como átomos libres, sin estar unidos a otros. Todoslos demás elementos están enlazados entre sí o con otros. En esta unidad intentaremos explicar el porqué de este comportamiento y analizaremos los distintos enlaces que se dan entre los elementos de la tabla periódica para terminar con los enlaces entre moléculas.

II. OBJETIVO
Observar el comportamiento de diferentes sustancias e identificar el tipo de enlace que forman.

III. PARTE EXPERIMENTALMateriales
Gradilla
Tubos de ensayo
Espátulas
Pinzas para tubos de ensayo
Mechero de Bunsen
Equipo con bombilla eléctrica
Vasos precipitados

Reactivos
Sustancias desconocidas: A, B, C, D, E, F, G y H

Método
1- Efecto de calor:
Toma el tubo que te queda de la muestra A con una pinza y caliéntalo durante un minuto agitando el tubo suavemente: Observa si hierva o funde durante el periodo decalentamiento. Repetir la operación con las otras siete muestras
















2- Ensayo de solubilidad
Toma uno de los tubo con la muestra A, añade unos 2ml de agua destilada, agita, observa y anota. Repetir operación anterior con otro tubo de la muestra A, pero utilizando bencina como disolvente. Completa el ensayo para todas las muestras.















3- Ensayo de conducción eléctrica
Sumergelos electrodos en las disoluciones acuosas de aquellas muestras solubles en agua, observa si se enciende la bombilla y anota su resultado.














Conducción















IV. RESULTADOS
Efecto del calor
Muestra A
Se funde y se prende la parte inferior del tubo de ensayo cuando lo acercamos al mechero de Bunsen.
Muestra B
Se funde y luego se quema la muestra tornándose de color negro.Muestra C
La muestra se funde pero se demora unos minutos.
Muestra D
La muestra no se funde ni se evapora, la llama se tornó de color verde cuando lo acercamos al mechero de Bunsen.
Muestra E
La muestra se quemó y se fundió demorándose unos segundos, se tornó de color oscuro.
Muestra F
No se funde, pero reacciona salpicando cuando lo acercamos al mechero de Bunsen.
Muestra G
La llama se tornó de colorverde, la muestra se fundió.

Solubilidad en agua destilada
Muestra A
Poco soluble en agua destilada, la muestra se pega en las paredes del tubo de ensayo.
Muestra B
La muestra se disuelve completamente en agua destilada.
Muestra C
La muestra se disuelve completamente en agua destilada.
Muestra D
La muestra se disuelve completamente en agua destilada.
Muestra E
La muestra se disuelve completamenteen agua destilada.
Muestra F
La muestra se disuelve completamente en agua destilada.
Muestra G
La muestra se disuelve completamente en agua destilada, cuando agregamos más agua la muestra se torna de color azulada.

Solubilidad en bencina
Muestra A
La muestra no se disuelve cuando la combinamos con bencina.
Muestra B
La muestra es poco soluble en bencina ya que quedan cristales.
Muestra C
La...