ENLACE QUIMICO2015 1

ELECTRONEGATIVIDAD
 Es una medida del poder de un átomo o un grupo
de átomos para atraer electrones desde otras
partes de la entidad molecular.

 El concepto fue cuantificado por numerosos
autores, incluyendo especialmente a Linus Pauling
y Mulliken.

 Los valores de electronegatividad son útiles para
predecir el tipo de enlace que se puede formar
entre átomos de diferentes elementos.

QuímicaEG

1

Electronegatividad
Concepto:
Es la capacidad que tiene un átomo de dicho
elemento para atraer hacia sí los electrones,
cuando forma parte de un compuesto.

Si un át. tiene tendencia a atraer electrones se
dice que es muy electronegativo y si su
tendencia es perder esos electrones se dice
que es muy electropositivo.
QuimicaEG

2

Electronegatividad de algunos
elementos según su posciónen la tabla
periódica
Insert Figure 8.6

QuimicaEG

3

Valores de Electronegatividad
H
2.1

Elemento más
electronegativo

Li Be
1.0 1.5

B
C
N O
F
2.0 2.5 3.0 3.5 4.0

Na Mg
0.9 1.2

Al Si P
S Cl
1.5 1.8 2.1 2.5 3.0

K Ca Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn Ga Ge As Se Br
0.8 1.0 1.3 1.5 1.6 1.6 1.5 1.8 1.8 1.8 1.9 1.6 1.6 1.8 2.0 2.4 2.8
Rb Sr Y Zr Nb Mo Tc Ru Rh Pd Ag Cd In Sn Sb Te
I
0.8 1.0 1.2 1.41.6 1.8 1.9 2.2 2.2 1.2 1.9 1.7 1.7 1.8 1.9 2.1 2.5
Cs Ba La Hf Ta W Re Os Ir Pt Au Hg Tl Pb Bi Po At
0.7 0.9 1.1 1.3 1.5 1.7 1.9 2.2 2.2 2.2 2.4 1.9 1.8 1.8 1.9 2.0 2.2
Fr Ra Ac Th Pa U Np – Lw
0.7 0.9 1.1 1.3 1.5 1.7
1.3
Elemento menos electronegativo
Química EG

4

Área de Química

4

FUERZAS
INTRAMOLECULARES

 fuerzas atractivas que mantienen unidos a los
átomos o a los iones que forman lassustancias
químicas (elementos y compuestos) de manera
estable, de tal manera de formar un enlace químico.

QuimicaEG

5

ENLACE QUIMICO
• Fuerzas intensas que mantienen unidos a los átomos en las
distintas sustancias.
• Al estar unidos adquieren una situación más estable que cuando
estaban separados.

QuimicaEG

6

Enlace químico
Otro concepto

 Es la unión que se establece entre los átomos olas
partículas
sustancia.

QuimicaEG

elementales

que

constituyen

unas

7

Referente al enlace químico:

Cuando los átomos se enlazan entre si,
ceden, aceptan o comparten electrones

Son los electrones de valencia quienes determinan
de que forma se unirán un átomo con otro y las
características del enlace.

QuimicaEG

8

QuimicaEG

9

CLASIFICACIÓN DEL ENLACE
QUIMICO
 ENLACE IÓNICO

 ENLACECOVALENTE:
a. simple
polar
y

b. doble

no polar

c. triple
d. coordinado / dativo

QuimicaEG

10

Estructuras de Lewis
También se conocen como “símbolo de electrón-punto de
Lewis:
* El símbolo de un elemento rodeado de uno a ocho puntos
que representan los electrones de valencia de un átomo o ión
del elemento.

..

:x:
¨
QuimicaEG

11

Regla del Octeto
 La tendencia de un átomo no metálico aganar o
compartir electrones
electrones de valencia

hasta

completar

ocho

 Lo que producirá una configuración electrónica
estable, similar a los gases nobles con excepción
del gas Helio

QuimicaEG

12

ENLACE IONICO

Fuerza de atracción eléctrica entre iones de

signo contrario, que se forman como
consecuencia de una
transferencia
de
electrones entre
átomos no estables,
situados en laderecha(-) e izquierda(+) del
sistema periódico.

QuimicaEG

13

Iones
Los metales pierden sus electrones de
valencia para formar cationes:
 Esta perdida de electrones se llama oxidación.
 Na .
 Mg:
 : Al .

QuimicaEG
www.portalquimico.net

Na+ + e-

sodio

Mg2+ + 2 e- magnesio
Al 3+

+ 3 e- aluminio

14
14

Química

Formación de Aniones
Los no metales ganan electrones y

adquieren laconfiguración de gas noble:

:

 : Cl . + e-

:

:

Este proceso se llama reducción.
:

.

: Cl : .

:

.

:O:

oxido

3-

nitruro

.

:

:

2-

:

: O : + 2e-

 :N . + 3eQuimicaEG
www.portalquimico.net

:N:

15
15

Química

Ejemplo del enlace iónico
 Ejemplo: NaCl



Sodio
QuimicaEG

Cloro/ NaCl

16

cristal del enlace iónico
Cristal:

QuimicaEG

17

Red cristalina del enlace iónico

QuimicaEG...