enlace quimicos

1. Enlace químico
1.1 Definir enlace químico según la estructura de Lewis
Es la fuerza de atracción que mantiene unidos a los átomos de un compuesto. Los electrones de la última capa electrónica, llamados electrones de valencia, son los responsables de las reacciones químicas y de la formación de los enlaces químicos. Estos electrones están debidamente atraídos por el núcleo y pueden sufrirdiferentes arreglos cuando sus átomos se unen a otros. Una manera sencilla de representar un átomo con sus electrones de valencia es a través de los símbolos de Lewis. Los símbolos de Lewis son puntos (o cruces) que presentan capa electrónica de un átomo.
Unión de dos o mas átomos y tiene siempre un fundamento de tipo eléctrico para que los elementos sean mas estables de lo que es hay dos tiposenlace iónico y enlace covalente. El enlace químico es un proceso en el los átomos ganan, pierden o comparten electrones de las capas externas hasta conseguir la configuración propia de un gas noble.
1.2 Clasificar los enlaces químicos como: Iónico, covalentes coordinados en base a los compuestos formados

Enlace Iónico: este es un enlace en el que los átomos ganan electrones hasta conseguirla configuración de gas noble y los que los pierden con el mismo fin forman iones de signo contrario que pueden unirse por fuerzas eléctricas
Formación de un enlace iónico:
Cuando se ponen en contacto, en las condiciones adecuadas, elementos de electronegatividad muy diferentes, se produce una cesión de electrones del elemento menos electronegativo al más electronegativo y se forman losrespectivos iones positivos y negativos este tipo de enlace suele darse entre elementos que están a un extremo y otro de la tabla.
Enlace Covalente: sin embargo este tipo de enlace los átomos comparten electrones y los de los átomos vecinos cedidos en compartición.

Formación de un enlace covalente:
A diferencia de lo que pasa en un enlace iónico, en donde se produce la transferenciade electrones de un átomo a otro; en el enlace covalente, los electrones de enlace son compartidos por ambos átomos. En el enlace covalente, los dos átomos no metálicos comparten uno o más electrones, es decir se unen a través de sus electrones en el último orbital, el cual depende del número atómico en cuestión. Entre los dos átomos pueden compartirse uno, dos o tres pares de electrones, lo cualdará lugar a la formación de un enlace simple, doble o triple respectivamente.
1.3 Indicar la polaridad de enlace entre moléculas: homonucleares y heteronucleares
La naturaleza del enlace en moléculas homonucleares definitivamente es covalente, ya que los átomos tienen la misma electronegatividad y atraen con la misma fuerza al par electrónico del enlace.
Cuando las moléculasson heteronucleares, la naturaleza del enlace puede ser covalente polar o iónico. Esto depende de la electronegatividad de los átomos involucrados. Mientras mayor sea la diferencia de electronegatividades, mayor será la naturaleza polar o iónica del enlace.
1.4 Exponer las características del enlace iónico en función al tamaño y de la energía de red

Del tamaño:
Gran diferencia deelectronegatividad
Carga pequeña de los iones
Catión grande (ion positivo) y anión (ion positivo pequeño)
Redes iónicas:
Los iones no forman moléculas aisladas sino que se agrupan ordenadamente en redes en esta el numero de cargas positivas tiene que ser igual al numero de cargas negativas.
Energía reticular: energía necesaria para separar totalmente los iones que forman una redcristalina hasta una distancia infinita.
1.5 Definir el modelo de enlace covalente y de enlace covalente coordinado
Modelo de enlace covalente
El modelo de enlace entre iones no se puede utilizar para explicar la unión entre cualquier pareja de átomos. Si dos átomos son iguales, no existe ninguna razón que justifique que uno de estos átomos se transforme en ión. Para justificar estas...