Enlace Químico
Páginas: 4 (839 palabras)
Publicado: 23 de abril de 2012
QUÍMICA GENERAL E INORGÁNICA QUI-222 ENLACE QUÍMICO
Prof. Dr. César Zúñiga C.
¿Por qué se unen los átomos?
Los átomos, moléculas e iones, se unen entre sí porque al hacerlo se llega a unasituación de mínima energía, lo que equivale a decir, de máxima estabilidad. Son los electrones más externos, los también llamados electrones de valencia, los responsables de esta unión.
Electronesde valencia son los electrones del nivel exterior de un átomo. Son los que participan en el enlace químico.
Enlace químico Interacción de las regiones más externas de los átomos (electrones devalencia) Tipos de enlaces: Intramoleculares: Iónico. Covalente. Intermoleculares: Fuerzas de Van de Waals Enlaces de hidrógeno. Metálico.
Símbolos de puntos de Lewis
Gilbert Lewis (1875-1946).Símbolos de puntos de Lewis: símbolo del elemento y un punto por cada electrón de valencia de un átomo del elemento. Los átomos se unen para alcanzar configuración electrónica más estable. Estabilidadmáxima: átomo isoelectrónico a gas noble
Puntos de Lewis.
..
:
X
..
:
El número de eV por general es idéntico número del grupo cual pertenece elemento
lo al al el
Enlace iónicoFuerza electrostática que une a los iones en un compuesto iónico.
Elementos con bajas energías de ionización Tienden a formar cationes Ej. Metales alcalinos y alcalinotérreos. Elementos que tienen altasafinidades electrónicas Tienden a formar aniones Ej. Halógenos.
Estructura cristalina del NaCl expandida para mayor claridad. Cada Cl- se encuentra rodeado por 6 iones sodio y cada ión sodio estárodeado por 6 iones cloruros.
Durante la reacción del sodio con el cloro: sodio pierde su única valencia de electrones al cedérsela a cloro.
Un ión de sodio cargado positivamente y un ión decloruro cargado negativamente.
Recuerde que está viendo solo una representación de los niveles de energía
Enlace iónico
Li + F
1 1s22s1s22s22p5
Li+ F [He]Ne] 2p6 1s2[ 2s2 1s2 Li+ + eF Li+...
Prof. Dr. César Zúñiga C.
¿Por qué se unen los átomos?
Los átomos, moléculas e iones, se unen entre sí porque al hacerlo se llega a unasituación de mínima energía, lo que equivale a decir, de máxima estabilidad. Son los electrones más externos, los también llamados electrones de valencia, los responsables de esta unión.
Electronesde valencia son los electrones del nivel exterior de un átomo. Son los que participan en el enlace químico.
Enlace químico Interacción de las regiones más externas de los átomos (electrones devalencia) Tipos de enlaces: Intramoleculares: Iónico. Covalente. Intermoleculares: Fuerzas de Van de Waals Enlaces de hidrógeno. Metálico.
Símbolos de puntos de Lewis
Gilbert Lewis (1875-1946).Símbolos de puntos de Lewis: símbolo del elemento y un punto por cada electrón de valencia de un átomo del elemento. Los átomos se unen para alcanzar configuración electrónica más estable. Estabilidadmáxima: átomo isoelectrónico a gas noble
Puntos de Lewis.
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X
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El número de eV por general es idéntico número del grupo cual pertenece elemento
lo al al el
Enlace iónicoFuerza electrostática que une a los iones en un compuesto iónico.
Elementos con bajas energías de ionización Tienden a formar cationes Ej. Metales alcalinos y alcalinotérreos. Elementos que tienen altasafinidades electrónicas Tienden a formar aniones Ej. Halógenos.
Estructura cristalina del NaCl expandida para mayor claridad. Cada Cl- se encuentra rodeado por 6 iones sodio y cada ión sodio estárodeado por 6 iones cloruros.
Durante la reacción del sodio con el cloro: sodio pierde su única valencia de electrones al cedérsela a cloro.
Un ión de sodio cargado positivamente y un ión decloruro cargado negativamente.
Recuerde que está viendo solo una representación de los niveles de energía
Enlace iónico
Li + F
1 1s22s1s22s22p5
Li+ F [He]Ne] 2p6 1s2[ 2s2 1s2 Li+ + eF Li+...
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