enlace químico

1 

ENLLAÇ QUÍMIC
1. ENLLAÇ QUÍMIC
Els àtoms s’uneixen perquè els compostos que es formen tenen menys
energia que els àtoms per separat.
Des del punt de vista energètic, quan
dos àtoms s'aproximen, els núvols
electrònics exerceixen una sèrie
d'interaccions (atraccions amb els
nuclis) i l'Ep disminueix a mesura que
disminueix la distància.
Aquestes disminucions energètiques
sónconseqüència de reajustaments
mutus dels núvols electrònics dels
àtoms davall la seua reciproca
influencia.
En disminuir més la distància, segueix disminuint l'Energia potencial, fins que
les repulsions (protó-protó i electró-electró) són majors que les atraccions
començant a augmentar l'Ep del sistema.
Els àtoms queden enllaçats a aquella distància per a la qual l'Ep és mínima. A
aquestadistància se li denomina DISTÀNCIA D'ENLLAÇ.
La diferència d'energia entre l'Ep del sistema format pels dos àtoms separats , i
l'energia potencial formada pels dos àtoms units se li denomina ENERGIA
D'ENLLAÇ.
Per sistematitzar l’estudi de l’enllaç químic recurrim a dos tipus d’ellaç límits:
- Enllaç iònic
- Enllaç covalent
Hi ha poques situacions en les quals l’enllaç entre dos àtoms es corresponal
100% amb algun d’aquest dos tipus, en la majoria de casos l’explicació de les
propietats de les diferents substancies suposa l’existència de diversos tipus
d’enllaç alhora.
A més a més, existeixen altres tipus d’enllaç que tenen una relació mínima amb
els dos anteriors:
- Enllaç metàl·lic
- Enllaç o forces intermoleculars
De l’observació de la poca reactivitat dels gasos nobles es vaarribar a la
conclusió que les configuracions electròniques dels àtoms eren molt importants
al hora de la formació dels enllaços.
Lewis va presentar una teoria segons la qual l’enllaç químic és un procés en el
qual els àtoms mitjançant la transferència d’electrons (guany o pèrdua
d’electrons) o per compartició d’electrons de la capa de valència,
aconsegueixen configuració electrònica de gasnoble. Com, excepte l’heli, els
gasos nobles presenten 8 electrons a la capa de valència, la regla de Lewis
també s’anomena regla de l’octet.

2 

2. ENLLAÇ IÒNIC
L'enllaç iònic correspon a la unió d’ions de signe oposat per atracció
electrostàtica.
L’enllaç iònic es forma entre un metall (àtoms amb baixa EI) i un no metall (àtoms
amb elevada AE), es a dir, entre àtoms d’elements amb ENmolt diferents.
L’enllaç iònic es forma per transferència d’electrons des del metall al no metall.
L’àtom que perd electrons (el metall) es transforma en un ió positiu i l’àtom que
guanya electrons (el no metall) es converteix en un ió negatiu. Aquests dos ions de
càrrega elèctrica oposada s’atrauen i aquesta força d’atracció és l’enllaç iònic.
València iònica o electrovalència: nombred’electrons que es guanyen o perden
en la formació d’un ió.
Ex: NaCl
Na (Z=11) 1s2 2s2 2p6 3s1 → Na+ ( cedeix un electró i aconsegueix configuració
electònica de gas noble, 1s2 2s2 2p6)
Cl (Z=17) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5 → Cl- (guanya un electró i aconsegueix configuració
electrònica de gas noble, 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 )
Na+ + Cl- → NaCl

2.1 Estructures iòniques
Com les forces elèctriques sónadireccionals, l’enllaç iònic també ho serà. Els ions
positius i negatius resultants no formaran molècules, sino que s’ordenaran de forma
regular formant una cel·la o unitat que es repeteix en la tres dimensions de l'espai
(xarxa cristal·lina), de forma que les atraccions electrostàtiques entre ions de diferent
signe siga màxima i les repulsions entre ions del mateix signe siga mínima.

Les fórmulesels compostos iònics són empíriques, és a dir, només donen idea de les
proporció d'àtoms existents en la xarxa cristal·lina.

L’estructura geomètrica que formarà un compost iònic dependrà de la grandària
relativa dels ions que la formen i de la relació de càrregues. S’anomena índex de
coordinació al nombre d’ions de signe oposat que envolta un ió.

3 

Alguns exemples:
Compost...