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ISTITUTO POLITECNICO NACIONAL

ESCUEA SUPERIOR DE INGENERIA MECANICA Y ELECTRICA – UNIDAD DE ZACATENCO

LABORATORIO DE QUIMICA BASICA

GRUPO: 1CM9

EQUIPO NUMERO 4

CARRADA SANCHEZ JOEL ERIK

M.C. VALDES ALEMAN ROSA MARIA

OBJET IVO
El alumno identificara el tipo de enlace que se forman los atomos al unirse y formar moleculas, de cuerdo a las propiedades caracteristicas quepresentan.

CONS IDERAC IONES
Para empezar a desarrollar el tema es muy importante tener en cuenta que unicamente los gases nobles se encuentran en la naturaleza como átomos aislados, y el resto de los elementos, o sea, la imensa mayoria, se encuentra enlaados. Por lo tanto los atomos tienen otras caracteristicas cuando están enlazados, por lo tanto es importante examinar las diversas maneras en quedichas uniones pueden llevarce a cabo, y las propiedades de las sustancias que se derivan directamente del enlace quimico.

TEOR IA
ENLACE QUIMICO Y ELECTRONEGATIVIDAD ¿Por qué los atomos se unen?
Las fuerzas que mantienen unidos a los atomos en los comuestos son fundamentalte de naturaleza electrica. Sabemos que los atomos son electricamente neutros, es decir, que tienen la misma cantidad decargas negativas (electrones) y positivas (protones). ¿como entonces la interaccion elecrica que produce a la formacion de un elace? Pensemos que tenemos un atomo A, con n protones en el nucleo y n electrones, se aproxima a un atomo B,con m protones en el nucleo y m electrones. Cuando ambos atomos están cercanos aparecen nuevas interacciones eléctricas: -Atractivas:el nucle de A puede atraerhacia si los electrones de B, así como el núcleo deB tiene afinidad por los electrones de A. -Repulsivas:los núcleos de A y B contienen cargas del mism signo, y los electrones de A y B también se repelen. Es evidente que sólo podrá lograrse un enlace cuando las interacciones atractivas sean más poderosas que las repulsivas. La manera en que ello ocurre es la siguiente: Algunos electrones externos delo átomos A y B se colocan en la zona entre los dos núcleos, con lo cual son atraidos por ambos y se evita la repulsión directa entre un nucleo y el otro. A:B Por ejemplo, el diagrama muestra dos de los electrones externs de A y B que se encuentran serca de ambos núcleos. Su preseencia en esa zona hace que los protones de A y B queden “apantallados”. Por otro lado si los electrones se encuentrarane otra parte, por ejemplo a la izqierda de A o al derecha de B, los núcleos se repelerían directamente y ello evitaria la formacio de enlace. A estos electrones externos de las átomos, que se colocan entre los núcleos para propiciar un enlace, los llamarmos electrones enlazantes. Los electrones enlazantes pueden etsra en culquiera de los siguientes tres casos: – localizados más cerca de un núcleoy por lo tanto más lejos del otro, o – situados exactamente entre ambos, o incluso – deslocalizados y distribuidos uniformemente dentro de un conjunto de más de dos

núcleos.

ELECTRONEGATIVIDAD Los diferentes valores de electronegatividad se clasifican según diferentes escalas, entre ellas la escala de Pauling anteriormente aludida y la escala de Mulliken.
En general, los diferentes valoresde electronegatividad de los átomos determinan el tipo de enlace que se formará en la molécula que los combina. Así, según la diferencia entre las electronegatividades de éstos se puede determinar (convencionalmente) si el enlace será, según la escala de Linus Pauling: • Covalente no polar: • Covalente polar: • Iónico: Cuanto más pequeño es el radio atómico, mayor es la energía de ionización ymayor la electronegatividad y viceversa, la electronegatividad es la tendencia o capacidad de un átomo, en una molécula, para atraer hacia sí los electrones. Ni las definiciones cuantitativas ni las escalas de electronegatividad se basan en la distribución electrónica, sino en propiedades que se supone reflejan la electronegatividad. La electronegatividad de un elemento depende de su estado de...