Enlacequ Mico S2

ENLACE QUIMICO

Caraterísticas
 Son fuerzas que mantienen unidos los
átomos en las sustancias.
 Cuando los átomos interactúan para formar
enlaces sólo entran en contacto los orbitales
de valencia.

Tipos de Enlace

 Iónico
 Covalente
 Metálico

Estructura de Lewis

v
X
v

¿A qué se denomina Enlace Iónico
Cuando dos átomos tienen grados muy diferentes
de atracción por sus electronesexteriores, se
produce una transferencia de uno o más electrones
de un átomo a otro.
Ocurre que:
 El átomo que cede electrones se convierte en
catión. (Metal)
 El átomo que recibe los electrones se convierte
en anión. (No metal)

ENLACE IONICO
 Átomos de elementos cuyos PI, EA, EN, son
bajos tienden a formar cationes Mn+. Elementos:
Alcalinos (G.1A) y Alcalinos Térreos (G.2A).
Metales
 Átomos deelementos cuyos PI, EA, EN, son
altos tienden a formar aniones XnElementos: Flia. Oxígeno (G.6A) y
Halógenos (G.7A). No Metales

Ejemplo: LiF
..
Li  + : F :
.

Li 1+



1s22s1 1s22s22p5

1s2

..
+ : F : 1··
1s22s22p6

Ocurre cuando:
 el Li entrega 1e- :
 el F recibe 1e- :

Li   Li 1+ + e..
..
: F : + e-  : F : 1.

..

Regla del Octeto
Los átomos se unen transfiriendo o compartiendoelectrones hasta completar el nivel de valencia
con 8e- (4 pares de e-), es decir, alcanzar la
configuración de gas noble: ns2np6.

Ejemplo:
¿Cómo se une el K y el Cl para formar KCl ?
K y el 17Cl.

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Teniendo en consideración:
 Configuración electrónica
 La electronegatividad
 Estructura de Lewis

Ejemplo:
Represente cómo ocurre la transferencia de
electrones en la formación de los siguientescompuestos:

Z: Na= 11

a) Na3N

N =7

Mg = 12

Cl =17

b) MgCl2

Enlace Covalente
 Cuando dos átomos comparten uno o más pares
electrónico.
La idea de enlace covalente fue sugerida en
1916 por G. N. Lewis:

G. N. Lewis

Los átomos pueden adquirir estructura de
gas
noble
compartiendo
pares
electrónicos.

 Generalmente ocurre entre no metales.
Ej. H2, Cl2, O3, HF, HNO3, etc.

Tipos de enlacescovalentes

Simples
Dobles
Triples

El gas Hidrógeno H2

La molécula de hidrógeno comparte 1 par de
electrones en la capa más externa para cumplir
con la regla del dueto.

Ejemplo: Molécula de eteno C2H4
¿Cuántos electrones comparten los átomos de C
en la molécula?

Ejemplo: Molécula de Nitrógeno, N2
¿Cómo se enlazan 2 átomos de Nitrógeno?
¿Cuántos pares de
electrones comparte la
molécula
denitrógeno?
¿Cuáles
son
los
electrones que forman
enlace ?

Ejemplo: Molécula de Cloruro de hidrógeno
(HCl)
¿Cuantos pares de electrones comparte la molécula
de HCl?
¿Cómo puede el cloro cumplir la regla del octeto ?

Representación de los enlaces en la molécula
de agua.

Consideraciones para escribir la
estructura de Lewis
1. El elemento menos electronegativo generalmente
ocupa la posición centraly el hidrógeno la
posición terminal.
2. En el caso de los ácidos el H se une al O
3. En general todos los átomos de elementos no
metálicos tienden a rodearse por 8 electrones ,
(regla del octeto).

Reglas para escribir la Estructura de Lewis

Determine:
1. el número total de electrones de valencia: se
suman los electrones de cada átomo.
 Para aniones poliatómicos, a lo anterior se suma
elnúmero total de cargas negativas.
 Para cationes poliatómicos, se resta el número
total de cargas positivas.

2. Los electrones totales:
8 electrones por cada átomo (Octeto).
2 electrones por cada átomo de H (dueto).
3. Los electrones de enlace:
paso 2 - paso1
4. El número de enlaces:
se divide los electrones del paso 3 por 2
5. Los electrones sin compartir: paso 1-3
6. La representación de laestructura:
Se identifica el átomo central

Carga Formal
Es la carga parcial de un átomo en una molécula.
Permite identificar la estructura de Lewis más
probable.
Para determinar la carga formal para cada átomo
se utiliza la siguiente expresión:
Carga formal = e- de valencia – nº de enlaces
- electrones sin compartir

Cuando se representa más de una estructura
para un compuesto
¿Cómo elegir la...