Enlaces Covalentes

Enlace covalente
Es el fenómeno químico mediante
el cual dos átomos se unen
compartiendo
una
o
varias
parejas
de
electrones
para
alcanzar el octeto estable; por lo
tanto, no pierden ni gananelectrones,
sino
que
los
comparten.
Un átomo puede completar su
capa
externa
compartiendo

Cada par de electrones comunes a
dos átomos se llama doblete
electrónico. Esta clase de enlace
químico se llamacovalente, y se
encuentra en todas las moléculas
constituidas por elementos no
metálicos, combinaciones binarias
que estos elementos forman entre
sí, tales como hidruros gaseosos y
en la mayoría decompuestos de
carbono.

Los primeros conceptos de la
unión covalente surgieron de este
tipo de imagen de la molécula
de metano. El enlace covalente
está incluido en la estructura de
Lewis indicandoelectrones
compartidos entre los átomos.

Enlace covalente polar
Se forma entre átomos de diferentes
elementos,
y
la
diferencia
de
electronegatividad debe ser mayor que
0,4. En este enlace, loselectrones son
atraídos fundamentalmente por el núcleo
del
átomo
más
electronegativo,
generando
moléculas
cuya
nube
electrónica presentará una zona con
mayor densidad de carga negativa y otra
con mayordensidad de carga positiva
(dipolo).

Enlace covalente no polar
Se forma entre átomos iguales y la
diferencia
de
electronegatividad
debe ser cero o muy pequeña
(menor que 0,4). En este enlace, loselectrones son atraídos por ambos
núcleos con la misma intensidad,
generando moléculas cuya nube
electrónica es uniforme.

Enlace Simple
Es un par electrónico compartido
formado
por
un
electrónperteneciente al último nivel de
energía de cada átomo y se
representa
con
una
línea.
Ejemplos: H-H, Cl-Cl

Enlace Doble
Formado
por
dos
pares
electrónicos compartidos, es decir
por dos electronespertenecientes
al último nivel de energía de cada
átomo y se representa con dos
líneas paralelas. Ejemplo: O=O

Enlace triple
Formado
por
tres
pares
electrónicos
compartidos,
es
decir
por
tres
electrones...