Enlaces Ionicos

Enlace iónico.
Enlace entre elementos de EN diferentes. Se ceden de e¨ del elemento -EN al +EN y se forman los respectivos iones positivos (los que pierden electrones) y negativos (los átomos que ganan los electrones).
Suele darse entre elementos que están a un extremo y otro de la tabla periódica. O sea, entre los muy electronegativos (no metales) y elementos poco electronegativos (metales). 
¿Qué mantiene la unión?
La fuerza de atracción entre las cargas positivas (cationes) y las cargas negativas (aniones) que se forman.
 
¿Se forman moléculas?
No, se forman redes cristalinas (ordenadas). Por tanto, los iones que se forman con este enlace no forman moléculas aisladas sino que se agrupan de forma ordenada en redes en las que el número de cargas positivas es igual al de cargasnegativas, compuesto es neutro.
La fórmula que habitualmente se da es una fórmula empírica.
 
   Propiedades
* Temperaturas de fusión y ebullición muy elevadas. Sólidos a temperatura ambiente. La red cristalina es muy estable por lo que resulta muy difícil romperla.
* Son duros (resistentes al rayado).
* No conducen la electricidad en estado sólido, los iones en la red cristalinaestán en posiciones fijas, no quedan partículas libres que puedan conducir la corriente eléctrica.
* Son solubles en agua por lo general, los iones quedan libres al disolverse y puede conducir la electricidad en dicha situación.
* Al fundirse también se liberan de sus posiciones fijas los iones, pudiendo conducir la electricidad.
 
Enlace covalente.
Se da entre elementos deelectronegatividades altas y muy parecidas, en estos casos ninguno de los átomos tiene más posibilidades que el otro de perder o ganar los electrones. La forma de cumplir la regla de octeto es mediante la compartición de electrones entre dos átomos. Cada par de electrones que se comparten es un enlace. Se produce entre elementos muy electronegativos (no metales).
Los electrones que se comparten seencuentran localizados entre los átomos que los comparten.
 ¿Qué mantiene la unión?
La fuerza de atracción entre las cargas positivas de los núcleos y las cargas negativas de los electrones que se comparten.
 ¿Se forman moléculas?
Tenemos moléculas como tales en el caso de las sustancias moleculares. Si los átomos que se unen con enlace covalente forman 'sólidos covalentes' o 'redes covalentes', notendremos moléculas como tales entidades que se puedan aislar.
 Sustancias moleculares
Están constituidas de moléculas; es decir, agrupaciones de un número concreto de átomos que se encuentran unidos dos a dos mediante enlace covalente. Se representa mediante la fórmula molecular.
Son las únicas sustancias que podemos considerar que tienen moléculas como tales entes que se pueden aislar.
*Propiedades.
* Temperaturas de fusión bajas. A temperatura ambiente se encuentran en estado gaseoso, líquido (volátil) o sólido de bajo punto de fusión.
* La temperaturas de ebullición son igualmente bajas.
* No conducen la electricidad en ningún estado físico ya que los electrones del enlace están fuertemente localizados y atraídos por los dos núcleos de los átomos que los comparten.* Son muy malos conductores del calor.
* La mayoría son poco solubles en agua. Cuando se disuelven en agua no se forman iones dado que el enlace covalente no los forma, por tanto, si se disuelven tampoco conducen la electricidad.
 Sólidos covalentes o redes covalentes
No se forman moléculas. Permiten asociaciones de grandes e indeterminadas cantidades de átomos iguales o diferentescuando esto ocurre no se puede hablar de moléculas, sino de redes cristales covalentes. La fórmula de las redes covalentes es al igual que la de las sustancias iónicas, una fórmula empírica.
Propiedades
Algunas son similares a las de las sustancias moleculares
* No conducen el calor ni la electricidad.
* Son insolubles en agua.
A diferencia de las sustancias moleculares:
* Presentan...