Enlaces Químicos

 
OBJETIVO.- Diferenciar los distintos tipos de enlace quimico para establecer las propiedades de cada compuesto.
1. Generalidades de los enlaces químicos
Los enlaces químicos, son las fuerzas que mantienen unidos a los átomos.
Cuando los átomos se enlazan entre si, ceden, aceptan o comparten electrones. Son los electrones de valencia quienes determinan de qué forma se unirá un átomo con otroy las características del enlace.
2. Regla del octeto.
EL ultimo grupo de la tabla periodica VIII A (18), que forma la familia de los gases nobles, son los elementos más estables de la tabla periódica. Esto se deben a que tienen 8 electrones en su capa más externa, excepto el Helio que tiene solo 2 electrones, que también se considera como una configuración estable.
Los elementos alcombinarse unos con otros, aceptan, ceden o comparten electrones con la finalidad de tener 8 electrones en su nivel más externo, esto es lo que se conoce como la regla del octeto. |
3. Enlace Iónico
Características:
* Esta formado por metal + no metal
* No forma moleculas verdaderas, existe como un agregado de aniones (iones negativos) y cationes (iones positivos).
* Los metales cedenelectrones formando por cationes, los no metales aceptan electrones formando aniones.
Los compuestos formados pos enlaces io;nicos tienen las siguientes caracteristicas:
* Son solidos a temperatura ambiente, ninguno es un liquido o un gas.
* Son buenos conductores del calor y la electricidad.
* Tienen altos puntos de fusion y ebullicion.
* Son solubles en solventes polares como elagua
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Disposicion de los iones en un cristal de cloruro de sodio | Modelo de esperas y varillas de un cristal de cloruro de sodio. El diametro de un ion cloruro es alrededor del doble del de un ion de sodio | El cloruro de sodio es un solido cristalino de forma cubica que tiene un punto de fisiòn de 808 grados C |

FORMACION DE ENLACES IONICOS
Ejm: NaF
Na: metal del grupo IA | |ENLACE IONICO |
F: no metal del grupo VIIA | | |
 
Para explicar la formación del enlace escribimos la configuración electrónica de cada átomo:
11Na: | 1s, 2s, 2p, 3s | Electrones de valencia | = 1 |
9F: | 1s, 2s, 2p | Electrones de valencia | = 5 +2 = 7 |
 
Si el sodio pierde el electrón de valencia, su ultimo nivel seria el 2, y en este tendría 8 electrones de valencia, formándoseun catión (ion positivo) | Na | 1+ |
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El fluor con 7 electrones de valencia, solo necesita uno para completar su octeto, si acepta el electron que cede el sodio se forma un anion (ion negativo) | F | 1- |
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La estructura de Lewis del compuesto se representa de la siguiente forma:
[Na] | 1+ |
|   |

..
[:F:]
.. | 1- |
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En forma graficapodríamos representarlos asi:
(Insertar figura 1, p. 229, Hein)figura1
Otro ejemplo: MgBr2
Mg: metal del grupo II A
Br: no metal del grupo VIIA
METAL + NO METAL | | IONICO |

No es necesario hacer la configuracion sino solo la estructura de Lewis de cada elemento. Recuerda, el numero de grupo en romano, para los representativos, indica el numero de electrones de valencia. Nosotros solo usaremoscompuestos formados por elementos representativos.
:Mg |

..
:Br:
. |
El atomo de Mg pierde sus 2 e- de valencia, y cada Br acepta uno para completar el octeto.
  | [Mg] | 2+ |
|   |
|   |
..
[:Br:]
.. | 1- |
|   |
|   | ..
[:Br:]
.. | 1- |
|   |
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Los atomos de Br completan su octeto gracias a uno de los dos electrones cedidos por el Mg, el cual tambien quedacon 8 electrones en un nivel mas bajo.

Ejercicio: Dibuje la estructura de Lewis para los siguientes compuestos indicando el tipo de enlace. Escribe sobre la linea el nombre del compuesto.

a) K2S _________________________

b) Cs2O ________________________

c) CaI2 _________________________

d) Al2O3 ________________________
 
4.- Enlace covalente
Caracteristicas:
* Esta basado...