Enlaces químicos

DEBER DE ENLACES QUÍMICOS
1. Para las siguientes parejas de elementos determinar: La diferencia de electronegatividad, el tipo de enlace, la formula electrónica, la fórmula estructural y la fórmula molecular:

a. Bario y cloro f. Cromo y oxígeno
b. Calcio y nitrógeno g. Titanio y flúor
c. Hidrogeno y cloro h. Hidrógeno y nitrógeno
d. Yodo en su molécula i. Fosforo y cloro
e.Carbono y azufre j. Nitrógeno y cloro

2. Analice las siguientes fórmulas y conteste las preguntas indicadas:

a. NaCl Tipo de enlace
b. AlCl3 Tipo de enlace
c. S = O Tipo de fórmula
d. MnO Número de electrones
e. SiO2 Clase de molécula formada
f. H-Be-H Átomo E-
g. NO2 Número de pares de electrones compartidos
h. HCl Diferencia de electronegatividades
i. UO3 Número de unidadesbásicas
j. Br-Br Tipo de molécula
k. Na2O Átomo más electronegativo
l. PbO2 Número de electrones compartidos dando
m. P4 Número de electrones de cada átomo
n. CuS Número de electrones recibidos
o. Ca3N2 Carga del anión
3. Para las siguientes parejas de elementos determinar: La diferencia de E-el tipo de enlace, las fórmulas electrónica, estructural y molecular.

a) Carbono de hidrógeno.b) Sodio y nitrógeno.
c) Oxígeno molecular.

4. Analice las siguientes fórmulas y conteste las preguntas:


a) CaO. Tipo de enlace. …………………………………………
b) S=O. Tipo de fórmulas. …………………………………………
c) CS2. Unidades básicas. …………………………………………
d) MnO3. Número de e- perdidos por Mn. …………………………………………
e) As2O. Número de e- que comparte As. …………………………………………

5. Escriba las estructuras deLewis para las sustancias que se indican. Utilice líneas para los pares de electrones de enlace y puntos para los pares libres.

a) HCN b) CCl4
c) CH4O d)H2CO3 (ambos H unidos a átomos de
0xigeno)

e) PF3 f) CH2O

6. Describa el cambio en laestructura de los átomos de potasio y cloro cuando la combinación de ellos produce cloruro de potasio.

Cambio en el átomo de potasio:

Cambio en el átomo de cloro:


7. DETERMINE LAS ELECTRONEGATIVIDADES DE LOS SIGUIENTES ELEMENTOS, LA DIFERENCIA DE ELCTRONEGATIVIDAD, LA FORMULA Y EL TIPO DE ENLACE.
1. Al F 2. Al O
1,5 4
Diferencia: …………… Diferencia: ……………...Fórmula: …………... Fórmula: ……………..
Tipo de enlace: …………… Tipo de enlace: …………...


3. Al Br 4. B Cl

Diferencia: …………… Diferencia:..…....................
Fórmula: …………... Fórmula:…..……………....
Tipo de enlace: …………… Tipo de enlace.…………...


8. Dibujar la estructura de Lewis para las siguientes fórmulas. Utilice líneas para los pares de electrones de enlace y puntos para lospares de electrones libres. El H está unido al O.

a. HNO3 b. HClO4 c. SO2

9. Escriba las estructuras de Lewis para las siguientes moléculas:

a. CO2 b. H2S
c. H2O d. PH3
10. Indique cómo se realiza un enlace iónico y entre qué clase de elementos se forma.

11. Complete los criterios que se van anunciando:

a. Cuando los elementos del grupo IA…………………………..pierden unelectrón forman iones con carga………………. Ejemplo:………………………
b. Cuando los elementos del grupo IIA…………………………….pierden dos electrones forman iones con carga…………….. Ejemplo:……………………..
c. Cuando los elementos del grupo III…………………………….pierden tres electrones forman iones con carga…………….. Ejemplo:……………………..
d. Cuando los elementos del grupo VA…………………………….ganan tres electrones forman iones con carga……………..Ejemplo:……………………..
e. Cuando los elementos del grupo VIA…………………………….ganan dos electrones forman iones con carga…………….. Ejemplo:……………………..
f. Cuando los elementos del grupo VIIA…………………………….ganan un electrón forman iones con carga…………….. …Ejemplo:……………………..

12. ¿Cómo se realiza un enlace covalente y entre que clases de átomos se forma?

13. ¿Cómo se forma un enlace covalente no polar?...