Enlaces químicos

Enlaces químicos; fuerzas que permiten la unión entra tomos (interatómicos) o entre moléculas (intermoleculares),
Tipos: •iónicos. •covalentes •metálico •intermoleculares.
•Enlaces iónicos: seproduce entre un metal y un no metal, donde el metal tiende a ceder electrones y el no metal tiende a recibirlos hasta completar 8 electrones en la última capa, por la regla del octeto.-Electronegatividad: capacidad que tiene un elemento para ganar electrones. Esta electronegatividad aumenta en la tabla periódica en los periodos de la izquierda a derecha y en los grupos de abajo hacia arriba.Cuando la diferencia de electronegatividad es mayor a 1.7 es un enlace iónico y si es menor o igual que 1.7, es un enlace covalente.
•Enlaces covalentes: el electrón se comparte. Cuando el enlace sesepara, cada quien se queda con su electrón. Este enlace se produce entre dos no metales y la característica principal es la de compartir de electrones.
La diferencia de electronegatividades debe sermenor o igual a 1.7 y el carácter iónico porcentual debe ser menor o igual que el 50%.
Si los enlaces que se unen son diferentes, entonces el enlace será polar.
Estos enlaces covalentes pueden sersimples (2), dobles (4), y triples (6).
Enlace covalente polar; se produce por la unión de dos no metales con distinta electronegatividad. La diferencia de electronegatividades debe ser diferente de cero.Enlace covalente apolar: se produce por la unión de dos no metales con misma electronegatividad o muy cercana.
Enlace covalente coordinado o dativo: se produce entre dos no metales y solamente unode ellos aporta con el otro par de electrones, el otro no metal no aporta nada para el enlace.
Dativo: un solo elemento da electrones y el otro no da nada.
•Enlaces metálicos: redes cristalinas (seencajan perfectamente), los electrones no salen de la red. No metales no regalan electrones. Es propio de los metales y de sus aleaciones, y se caracteriza por la presencia de un enrejado cristalino...