ENLACES QUÍMICOS

ENLACES QUÍMICOS
CONCEPTO: Todas las sustancias que encontramos
en la naturaleza están formadas por átomos
unidos. Las intensas fuerzas que mantienen unidos
los átomos en las distintas sustancias se
denominan enlaces químicos.

ENLACES IÓNICOS
Los elementos con baja energía de ionización tienden a
transferir electrones a otros elementos con alta afinidad
electrónica, formando aniones ycationes respectivamente.
El enlace IONICO se caracteriza por la transferencia de
electrones y resulta de la unión de iones de carga contraria
debido a fuerzas electrostáticas.
Un ejemplo es la formación del cloruro de sodio,por un
lado el sodio de baja energía de ionización sede su electrón
de valencia al cloro con alta afinidad electrónica y se
forman los iones Na+ y Cl-

ENLACES COVALENTES
Laformación de compuestos covalentes da origen a MOLECULAS: pequeños
grupos de átomos unidos entre si por pares compartidos de electrones que se
comportan como una unidad.
Los átomos pueden formar distintos tipos de enlaces covalentes,
dependiendo del número de electrones compartidos.
ENLACE COVALENTE SENCILLO
Cada átomo enlazado aporta con un electrón al par compartido. Los pares
compartidos se representanhabitualmente con una línea entre los dos
átomos unidos. Los electrones que no participan en la formación del enlace
se llaman pares libres o no enlazantes, como se puede observar en la
formación y representación de la molécula de HCl
H

+

Cl

H

Cl

H - Cl

ENLACES COVALENTES MULTIPLES
Cuándo dos átomos comparten más de un par de electrones se originan los
ENLACES MULTIPLES. Así:
ENLACECOVALENTE DOBLE: Ambos átomos comparten dos pares de
electrones. Por ejemplo, la molécula de oxígeno (O2) , la de dióxido de
carbono (CO2).
O

+

O

=

O

+

C

+

O

O

O

=

O

ó

C

O

O

ó

O

O C O

ENLACE COVALENTE TRIPLE
Se origina si dos átomos comparten tres pares
de electrones, como en la molécula de
nitrógeno (N2).

N + N = N N ó N N

ENLACE COVALENTE COORDINADO O DATIVO
Se forma si los doselectrones compartidos
aporta solo por uno de los dos átomos. En vez
de guión se utiliza una flecha dirigida hacia el
átomo que no aportó ningún electrón. Por
ejemplo la molécula de dióxido de azufre (SO2)
O + S + O = O S O

ENLACE COVALENTE POLAR Y NO POLAR
En enlaces covalentes con átomos diferentes, el más
electronegativo ejerce mayor fuerza de atracción por el par de
electrones compartidosque el otro átomo y se genera un dipolo
permanente. A este tipo de enlace se denomina Enlace
covalente polar.
H +

Cl -----

H Cl

Si el enlace ocurre entre átomos con electronegatividades
similares , los electrones de enlace se comparten por igual y se
denomina enlace covalente no polar.

ENLACE METALICO
La mayoría de los elementos de la tabla periódica son
metales . A temperatura ambiente sonsólidos con
excepción del Hg que es líquido.
Los átomos de los metales pierden fácilmente los
electrones de valencia, completan el octeto y se
convierten en iones positivos que se ordenan en el espacio
formando una red metálica por la que se mueven los
electrones. Los iones positivos del metal quedan unidos
mediante la nube de electrones en posiciones fijas de
modo ocupan el menor volumen posible.ENLACES QUIMICOS Y PROPIEDADES
PROPIEDADES DE LOS COMPUESTOS IONICOS
Son sólidos a temperatura ambiente, tienen puntos de
fusión y ebullición elevados, debido a la atracción
electrostática entre los iones de carga contraria, que hace
que se necesite mucha energía para romper la red. Son
duros, difíciles de rayar y quebradizos porque al aplicar
una fuerza sobre ellos. Conducen la electricidad solosi
están fundidos o disueltos, debido a que los iones pueden
moverse. Son solubles en agua porque la atracción
eléctrica entre los iones disminuye en un medio acuoso.

PROPIEDADES DE LOS COMPUESTOS
COVALENTES
Las sustancias que presentan enlaces covalentes se
clasifican en sustancias moleculares y sólidos covalentes.
LAS SUSTANCIAS MOLECULARES
Están formadas por un número determinado de...