Enlaces Quimcos

TAMAÑO ATÓMICO
 El tamaño atómico se basa en una distancia media

entre los electrones externos del núcleo

TAMAÑO IÓNICO

TAMAÑO IÓNICO

Enlace químico
 Es la fuerza que existe entre dos átomos, cualquiera sea

su naturaleza, debido a la transferencia total o parcial
de electrones. De esta forma adquieren ambos una
configuración
electrónica
estable,
la
que
corresponderíaa un gas noble.

Enlace químico
 Son de tipo eléctrico (electrostáticas).
 Al formarse un enlace se desprende energía.

 La distancia a la que se colocan los átomos es a la que

se desprende mayor energía produciéndose la máxima
estabilidad.
 Los átomos se unen, así tienen una menor energía y
mayor estabilidad que estando separado.

Estabilidad en un átomo.
 Generalmente,los átomos buscan su máxima
estabilidad adoptando un a configuración electrónica
similar a la que tienen los gases nobles (1 s2 o n s2p6).
 El comportamiento químico de los átomos viene
determinado por la estructura electrónica de su
última capa (capa de valencia).
 Para conseguir la conf. electrónica de gas noble, los
átomos perderán, capturarán o compartirán electrones
(regla delocteto).

Tipos de enlaces
 Iónico: unen iones entre sí.
 Atómicos: unen átomos neutros entre sí.
 Covalente
 Metálico

 Intermolecular: unen unas moléculas a otras.

Enlace iónico
 Se da entre metales y no-metales.
 Los metales tienen, en general, pocos electrones en

su capa de valencia y tienden a perderlos para
quedar con la capa anterior completa (estructura de
gas noble)convirtiéndose en cationes.
 Los no-metales tienen casi completa su capa de
valencia y tienden a capturar los electrones que les
faltan convirtiéndose en aniones y conseguir
asimismo la estructura de gas noble.
 La diferencia de electronegatividad es mayor a 1.7.

Enlace iónico
 No deja de ser curiosa la forma en que dos elementos

que en sus estados puros son peligrosos (el Na esun
metal corrosivo y el Cl es un gas venenoso), al
combinarse forman un compuesto que nosotros
usamos diariamente en nuestras comidas: la sal.

+

Na

=

Cl

NaCl

Reacciones de ionización







Los metales se ionizan perdiendo electrones:
M – n e–  Mn+
Los no-metales se ionizan ganando electrones:
N + n e–  Nn–
Ejemplos:
Metales:
Na – 1 e–  Na+
Ca – 2 e– Ca2+
Fe – 3 e–  Fe3+
 No-metales:
Cl + 1 e–  Cl–
O + 2 e–  O2–

Enlace iónico
 En enlace iónico se da por la atracción electrostática

entre cargas de distinto signo, formando una estructura
cristalina.
 Ejemplo:
Na
––––––
Na+
1 e–


Cl
––––––
Cl–
El catión Na* se rodea de 6 aniones Cl– uniéndose a
todos ellos con la misma fuerza, es decir, no existe una
fuerzaespecial entre el Cl– y el Na+ que le dio el e–.
 La fórmula de estos compuestos es empírica.

Ejemplo: Escribir las reacciones de ionización y deducir la
fórmula del compuesto iónico formado por oxígeno y
aluminio.

 Las reacciones de ionización serán:

(1)
Al – 3 e–  Al3+
(2)
O + 2 e–  O2–
 Como el número de electrones no coincide, para

hacerlos coincidir se multiplica lareacción (1) ·2 y
la (2) · 3.

2 ·(1)
2 Al – 6 e–  2 Al3+
3 ·(2)
3 O + 6 e–  3 O2–
 Sumando:2 Al + 3 O  2 Al3++ 3 O2–
 La fórmula empírica será Al2O3

Estructura de compuestos iónicos
(cloruro de sodio)
 Se forma una
estructura
cristalina
tridimensional
en donde
todos los
enlaces son
igualmente
fuertes.

Propiedades de los compuestos
iónicos
 Duros.
 Punto defusión y ebullición altos.
 Sólo solubles en disolventes polares (agua).
 Conductores en estado disuelto o fundido.

 Frágiles.

Propiedades compuestos iónicos
 Elevados puntos de fusión y ebullición
 Solubles en agua
 No conducen la electricidad en estado sólido, pero sí

en estado disuelto o fundido (Reacción química:
electrolisis)
 Al intentar deformarlos se rompe el cristal...