enlaces quimica

Los enlaces iónicos se producen cuando se encuentran átomos de elementos metálicos, con no metálicos.
Este tipo de enlace se debe a la atracción electrostática que se produce cuando los átomos deun metal ceden electrones a los átomos de un no metal, creándose iones de diferente carga.
La atracción de los iones de diferente carga eléctrica es muy grande y hace que estos átomos quedenfuertemente unidos.
Las sustancias creadas a partir de este tipo de enlace reciben el nombre de compuestos iónicos y a las fuerzas eléctricas que realizan esta unión se les denomina enlaces iónicos.
10ejemplos enlaces iónicos:
1. Cloruro de Sodio (NaCl)
2. Cloruro de Potasio (KCl)
3. Ioduro de Potasio (KI)
4. Oxido de Hierro (FeO)
5. Cloruro de Plata (AgCl)
6. Oxido de Calcio (CaO)
7. Bromuro dePotasio (KBr)
8. Oxido de Zinc (ZnO)
9. Oxido de Berilio (BeO)
10. Cloruro de Cobre (CuCl2)
Un enlace covalente se genera cuando dos átomos comparten electrones en su nivel más superficial. Estetipo de enlace se da entre elementos no metálicos, ya que éstos tienen muchos electrones en este nivel y tienen más tendencia a ganarlos que a cederlos, buscando una estabilidad electrónica de un gasnoble que tiene su capa externa con todos los electrones posibles.
El enlace covalente es formado por electrones que son comunes a los átomos, de esta forma su capa electrónica más superficialadquiere la estructura de un gas noble, siendo la fuerza de éste mayor que la fuerza eléctrica de repulsión que se da entre ambos átomos con carga negativa. Por lo general las moléculas están formadas através de este tipo de enlaces.
10 ejemplos de enlaces covalentes:
1. Molécula de cloro (Cl2)
2. Molécula de Agua (H2O)
3. Metano (CH4)
4. Molécula de Oxígeno (O2)
5. Molécula de Hidrógeno (H2)
6.Molécula de Flúor (F2)
7. Amoniaco (NH3)
8. Trióxido de Azufre (SO3)
9. Bióxido de Carbono (CO2)
10. Cloruro de Fósforo (PCl5)
. Enlace ionico
Caracteristicas:
Esta formado por metal + no...