Enlaces Quimicos Y Macromoleculas

Tipos de enlaces químicos
Los elementos químicos se combinan de diferentes maneras para formar toda una variedad de moléculas. Los átomos se unen porque, al estar unidos, adquieren una situación másestable que cuando estaban separados.
Enlaces covalentes: distribución compartida de e- con superposición o mezcla de orbitales. Confiere dirección al enlace o mezcla de orbitales.
Covalentes Nopolar: Cuando la electronegatividad de los compuestos que se unen son cuantitativamente iguales, o muy cercanos, por ello los electrones se mantienen cerca de los dos núcleos de forma que no existe unextremo más polar que otro.
Covalentes Polar: Cuando la electronegatividad de los compuestos que se unen es cuantitativamente diferente y por lo tanto los electrónes se mantendrán cerca del núcleo máselectronegativo mayor tiempo. Por ello se pueden definir un polo negativo y un polo positivo.
Enlaces No covalentes: se producen entre núcleo + de un átomo y los e- de otro átomo cercano. Sondébiles y se rompen con facilidad. Si hay mucha cantidad de estos enlaces en una molécula la estabilizan y en algunos casos facilitan la flexibilidad.
Interacciones Iónicas: Ocurre entre iones o gruposcargados. Iones de carga opuesta → se ATRAEN (Na+ Cl-), Iones de carga similar → se REPELEN (Na+ K+). En las proteínas se forman: puentes salinos debido a la atracción de sus cadenas laterales.
Enlacesde hidrógeno: Ocurre entre H y O ó N. El núcleo del H es tan débil que es atraído hacia los e- de estas moléculas generando el enlace. Estos enlaces son muy polares.
Fuerzas de Van de Waals:Dependen de la distancia de los átomos. Muy cerca se repelen. Interacciones dipolo – dipolo: atracción electrostática entre el extremo positivo de una molécula y el negativo de otra.
Interacciones dipolo –dipolo inducido: una molécula tiene una carga fija sea + ó – pero la molécula cercana es transitoria y va a adoptar la polaridad para que se unan.
Interacciones dipolo inducido – dipolo inducido:...