enlaces quimicos

ESCUELA DE QUIMICA

1

3ª. UNIDAD

: ENLACE QUÍMICO

CONTENIDOS
3. Generalidades.
3.1. Definición y clasificación.
3.2. Símbolo de Lewis (puntos y cruces).
3.3. Enlace Iónico.
3.3.1. Condiciones de formación.
3.3.2. Propiedades del enlace ionico.
3.3.3. Propiedades físicas de los compuestos.
3.4. Enlace Covalente (orden de enlace, longitud del enlace, fuerza del enlace).3.4.1 Condiciones para su formación
3.4.2. Propiedades del enlace
3.4.3. Clase de enlace: polar, no polar, coordinado
3.4.4 Propiedades físicas de los compuestos covalentes
3.5. Hibridación de Orbítales s y p.
3.5.1. Formación y representación de enlace σ y Π (orbital molecular).
3.5.2. Polaridad de moléculas (en base a su geometría).
3.5.3. Fuerzas intermoleculares
3.5.4. Interaccióndipolo-dipolo
3.5.5. Fuerzas de London
3.5.6. Enlace de hidrógeno
3.6. Propiedades físicas de moléculas que presentan enlaces intermoleculares
2

Enlace Químico (primera parte)
¿Qué mantiene unidos a los Átomos?
Un concepto básico en química es el estudio
de cómo los átomos forman compuestos. La
mayoría de los elementos que conocemos
existen en la naturaleza formando
agrupaciones de átomosiguales o de distintos
tipos, enlazados entre sí.

3

Tipos de enlace químico
a) El enlace iónico es la atracción electrostática
entre iones de carga opuesta, que resultan de la
transferencia neta de uno o más electrones de un
átomo a otro.
b) El enlace covalente es compartimiento de
uno o mas pares electrónicos entre dos átomos
de igual o parecida electronegatividad
c) El enlacemetálico es característico de los
elementos metálicos. Es un enlace fuerte, primario,
que se forma entre elementos de la misma especie.
4

Símbolos de Lewis y regla
del octeto
El símbolo de Lewis para un átomo es una
representación de sus electrones de valencia
 Esta representación contiene al símbolo del
elemento y a los electrones de valencia
mostrados con puntos, formando parejas
sólocuando los espines están apareados

5

Enlace Químico
En la formación del enlace, los átomos pierden,
ganan o comparten sus electrones de valencia,
con el fin de alcanzar la configuración electrónica y
estabilidad del gas noble más próximo a ellos. Es
decir ocho electrones en su capa de valencia, con
excepción del helio que solo tiene dos, esto se
conoce como Regla del Octeto.

6Símbolos de Lewis
Elemento

Configuración
electrónica

Símbolo
de Lewis

Elemento

Configuración
electrónica

Símbolo
de Lewis

7

Enlace iónico
¿Qué es el enlace iónico?
Es el enlace que se da entre elementos de
electronegatividades muy diferentes. Se ceden electrones
del elemento menos electronegativo al más electronegativo y
se forman los respectivos iones positivos(los que pierden
electrones) y negativos (los átomos que ganan los
electrones).

8

Enlace iónico
Este tipo de enlace suele darse entre elementos
que están a un extremo y otro de la tabla
periódica, o sea, el enlace se produce entre
elementos muy electronegativos (no metales) y
elementos poco electronegativos (metales).
¿Qué mantiene la unión?
La fuerza de atracción entre las cargaspositivas y las cargas negativas que se
forman; es decir, la fuerza de atracción entre los
cationes y los aniones.
En general estos compuestos se formaran entre
átomos con baja energía de ionización
(metales) y otros de alta afinidad electrónica
(no metales).

9

Enlace iónico
Los metales, tienden a perder un número de electrones tal que el
catión que se forme tenga en su última capaocho electrones, igual
que los gases nobles. Este comportamiento está asociado con una
baja electronegatividad, propiedad que discutiremos más adelante.
Los metales alcalinos del grupo 1 que tienen sólo un electrón de
valencia, formarán cationes monovalentes, Li+, Na+, K+, etc.
Los metales alcalino-térreos del grupo 2 que tienen dos electrones de
valencia, formarán cationes divalentes,...