Enlaces Quimicos

Estructura de lewis
es una representación gráfica que muestra los enlaces entre los átomos de una molécula y los pares de electrones solitarios que puedan existir.
Los simbolos de puntos de Lewisrepresentan el numero de electrones de valencia que posee un atomo de un elemento dado.
Enlace ionico
Es el producto de las fuerzas electrostáticas entre iones negativos y positivos.
Los elementosque forman compuestos ionicos tienen valores bajos de energía de ionización.
Los compuestos que lo presentan tienen elevados puntos de fusión y ebullición.
Los compuestos formados son solubles ensolventes polares como el agua y son buenos conductores de calor y electricidad.
Enlace covalente
Un enlace covalente se produce por el compartimiento de electrones entre dos o más átomos. Ladiferencia de electronegatividades entre los átomos no es suficientemente grande como para que se efectúe una transferencia de electrones.
Caracteristicas:
* Esta basado en la comparticion de electrones.Los atomos no ganan ni pierden electrones, COMPARTEN.
* Esta formado por elementos no metalicos. Pueden ser 2 o 3 no metales.
* Pueden estar unidos por enlaces sencillos, dobles o triples,dependiendo de los elementos que se unen.

No polar: Cuando la electronegatividad de los compuestos que se unen son cuantitativamente iguales, o muy cercanos (ej: O=O), por ello los electrones semantienen cerca de los dos núcleos de forma que no existe un extremo más polar que otro.

Polar: Cuando la electronegatividad de los compuestos que se unen es cuantitativamente diferente y por lotanto los electrónes se mantendrán cerca del núcleo más electronegativo mayor tiempo. Por ello se pueden definir un polo negativo (donde la densidad de electrones es mayor) y un polo positivo (donde esmenor) ej: O-H
Regla del octeto
Un atomo diferente del hidrogeno tiende a formar enlaces hasta que se rodea de ocho electrones de valencia.
Predice que los atomos forman suficientes enlaces...