Enlaces Quimicos

Enlace Químico:
Solo los gases nobles se presentan en la naturaleza como átomos separados. En la mayoría de los materiales, los átomos están unidos con enlaces químicos. Los enlaces químicos son las fuerzas que mantienen unidos a los átomos en las moléculas de los elementos. Un enlace químico se forma entre dos átomos, si la disposición resultante de los dos núcleos y sus electrones tienen unaenergía menor que la energía total de los dos átomos separados. Los átomos ganan, pierden o comparten electrones tratando de alcanzar el mismo número de electrones que los gases nobles más cercanos a ellos en la tabla periódica. Los átomos, moléculas e iones se unen entre sí porque al hacerlo se llega a una situación de mínima energía, lo que equivale a decir de máxima estabilidad. Son loselectrones más externos, los también llamados electrones de valencia los responsables de esta unión, al igual que de la estequiometria y geometría de las sustancias químicas.

Símbolos de Lewis:
Los símbolos de puntos o de electrón punto, llamados símbolos de Lewis son una forma útil de mostrar los electrones de valencia de los átomos y de seguirles la pista durante la formación de enlaces. El símbolode electrón punto para un elemento consiste en el símbolo químico del elemento, mas un punto por cada, electrón de valencia. El símbolo del elemento representa el núcleo y los electrones internos, es decir, el interior del átomo.

Enlace iónico:
Un enlace iónico es la fuerza de atracción electrostática que mantiene unidos a los iones de cargas opuestas en un compuesto iónico.
 Los elementos conbaja energía de ionización tienden a formar cationes y los que poseen electroafinidad alta tienden a formar aniones. Los metales alcalinos y alcalinotérreos son los elementos con más posibilidad de formar cationes y los halógenos y el oxigeno, los más adecuados para formar aniones.
Las fuerzas electrostáticas que mantienen unidos a los iones en un compuesto iónico son muy fuertes, por lo queson sólidos a temperatura ambiente y tienen punto de fusión elevado. En el estado sólido cada catión esta rodeado por un número especifico de aniones y viceversa. Son duros y quebradizos, solubles en agua, y sus disoluciones acuosas conducen la electricidad, debido a que estos compuestos son electrolitos fuertes. También conducen la electricidad, al estado fundido. Al estado sólido son malosconductores de la electricidad.
Estos compuestos son enormes agregados de cationes y aniones que tienen una disposición espacial determinada. Una medida de la estabilidad de un sólido iónico es su energía reticular, o energía de red cristalina del sólido, que se define como la energía requerida para separar completamente un mol de un compuesto iónico sólido en sus iones en estado gaseoso.

EnlaceCovalente:

La mayor parte de los compuestos son moleculares. Después del descubrimiento del electrón y del átomo nuclear se intentó desarrollar una explicación del enlace químico en las moléculas basándose en los electrones. Gilbert Lewis propuso que los enlaces químicos en las moléculas se forman cuando los átomos comparten pares de electrones externos. Un átomo puede adquirir la configuraciónelectrónica de gas noble, compartiendo electrones con otros átomos. Lewis supuso que los electrones no compartidos también se aparean. El enlace químico que se forma compartiendo un par de electrones se llama enlace covalente. La descripción de Lewis del enlace covalente fue muy útil pero no explicaba por qué o cómo se compartían los electrones. No fue posible tener una teoría genuina del enlacecovalente sino hasta que se desarrolló la teoría cuántica.

Compuestos Covalentes:
Son aquellos que solo contienen enlaces covalentes.
La mayoría de los compuestos covalentes son insolubles en agua, o si se llegan a disolver las disoluciones acuosas no conducen la electricidad, porque estos compuestos son no electrolitos. Al estado líquido o fundido no conducen la electricidad porque no hay iones...