Enlaces Quimicos

ENLACE QUÍMICO
0. RECUERDA
Electronegatividad
La electronegatividad es una medida de la fuerza que ejercen los átomos sobre los electrones en un enlace químico. Es decir, cuanto mayor sea la electronegatividad, más unidos están los electrones del enlace al átomo. La electronegatividad crece, en el Sistema Periódico, hacia arriba y la derecha (los gases nobles no tienen) por lo que el elementomás electronegativo es el Flúor y el menos electronegativo el Francio: En la tabla periódica de la imagen: a. Los elementos menos (METALES) están en verde b. electronegativos

Los muy electronegativos (NO METALES) en rosa

c. Los que tienen una situación intermedia (SEMIMETALES) en ocre d. Los GASES NOBLES no tienen electronegatividad. Estabilidad La configuración electrónica más estable es lade los gases nobles (esa es la razón de que no se combinen con otros elementos). Los átomos compartirán, cederán o tomarán electrones hasta que tengan la estructura del gas noble más próximo (s2 en el caso del helio, y s2p6 para los demás).

1. IDEAS CLAVE
a. Cuando se forma un enlace entre dos átomos, cada uno de ellos aporta un electrón y los comparten. A esos electrones se les llama losELECTRONES DE ENLACE. b. Así, cada enlace estará formado por dos electrones compartidos. Habrá tantos pares de electrones compartidos como enlaces haya. c. La diferencia de electronegatividad entre los elementos determinará cómo se comparte esos electrones y, en consecuencia el tipo de enlace que se forma.

2. UNA HISTORIA
Para entender los diferentes tipos de enlace y como se forman vamos a usaruna historia ilustrativa: Juan y María se compran una moto Juan y María son dos amigos que deciden comprarse una moto a medias, de forma que cada uno pone 1000 euros para adquirirla. Veamos las diferentes situaciones posibles: 1. A ambos le encanta montar en moto por igual: Hacen un calendario y cada uno de ellos coge la moto la mitad del tiempo. Ninguno gana ni pierde, ya que han puesto la mitaddel dinero y reciben la moto la mitad del tiempo. Enlace covalente apolar.

2. A ambos le gusta montar en moto, pero a Juan le gusta más que a María: Juan cogerá la moto alguna vez más que María. Juan gana algo y maría pierde algo, ya que ponen el dinero a medias y no reciben la moto la mitad del tiempo. Enlace covalente polar. 3. A Juan le encanta montar, pero a María no le gusta nada: Juancogerá la moto casi todo el tiempo y maría solo de vez en cuando. María pierde dinero y Juan gana, ya que ponen la mitad del dinero y uno no recibe casi nada y el otro casi todo. Enlace iónico. 4. Se han comprado la moto, pero, en verdad, no les gusta mucho montar en moto: la moto la toman prestada todos los amigos y ellos comparten otras cosas de sus amigos. Enlace metálico.

3. TIPOS DE ENLACE3.1 Enlace covalente apolar (O-O, F-F, Br-Br)
Se forma cuando se enlazan dos átomos iguales de un elemento muy electronegativo (dos No metales IGUALES). Los electrones de enlace están muy fuertemente atraídos pero por igual. Entonces pasan la mitad del tiempo alrededor de cada uno de los átomos. Cada átomo aporta un electrón al enlace y recibe dos electrones la mitad del tiempo. No gana ni pierdecarga. NINGUNO DE LOS DOS ÁTOMOS TIENE CARGA ELÉCTRICA.

3.2 Enlace covalente polar (N-O, Cl-S, H-O)
Se forma entre dos átomos distintos de electronegatividad alta (dos no metales diferentes). El más electronegativo de los dos se quedará con los electrones más tiempo y, en consecuencia se cargará un poco negativamente. El menos electronegativo se cargará un poco positivamente.

En este tipode enlace es muy importante quién se une con quién para ver la carga, así por ejemplo: a. Si unimos O con N, el oxígeno tendrá un poco de carga negativa (es el más electronegativo) y el nitrógeno un poco de carga positiva (el menos electronegativo) b. Si unimos C con N, el carbono tendrá un poco de carga positiva ( el menos electronegativo) y el nitrógeno tendrá un poco de carga negativa (el más...