Enlaces Quimicos

ENLACES QUIMICOS
RESULTADOS:
I Prueba de solubilidad
1. El azúcar (sacarosa) se disuelve en agua, porque su molécula es polar debido a las impurezas, a los grupos hidroxilos del azúcar, que además formaran puentes de hidrogeno con la molécula de agua.
El azúcar, corriente sacarosa a pesar de tener enlaces covalentes, se disuelve en agua porque lleva muchos átomos de oxigeno que permitenuniones con las moléculas de agua por enlaces de hidrogeno.

2. La sal común (Na Cl) es soluble al agua (H-O-H), al combinarse con el agua el compuesto cristalino de la sal se disocia dejando en libertad los aniones Cl y cationes Na+.

3. Alcohol medicinal del 70%, si mezclas 50ml de agua y 50ml de alcohol; existe un enlace iónico entonces podrá ser soluble en agua puesto que el agua esigualmente un compuesto polar, entonces se lleva a cabo una disociación completa de la molécula (polar).

4. Aceite, no es soluble en agua porque el agua es una sustancia polar y el aceite es no-polar.
Además el agua forma puentes de hidrogeno (un tipo de enlaces) y deja afuera al aceite que no los puede formar, así que, de esta manera no hay reacción química, y si no hay reacción, no hayenlace, ya que un enlace es la unión entre los átomos de una sustancia química.

II Prueba a la llama

1. 0.2g de azúcar en contacto con la llama mediana en un mechero bunsen; produce una combustión porque es inflamable, comienza a burbujear, cambia de color acaramelado, su olor es a chancaca y empieza a prenderse fuego cuando lo acerca a la llama.

2. 0.2g de sal en contacto con lallama; el sodio de la sal despide un color amarillo intenso, se descompone rápidamente con el calor intenso del fuego; cuando la acercas al fuego estás pequeñitas moléculas de agua entran en ebullición y salen en forma de gas, empujando o corriendo a los iones de la sal que las molestan para salir, y ese es el ruido chisporroteante que se escucha.

3. Aceite al contacto con el calor; produce unhumo negro, se puede usar como combustible el aceite, se consume con el calor al 100% la llama paso a energía calorífica.

4. Alcohol al contacto con la llama; es una reacción química es combustible, pero no se prendió como el azúcar, se descomponlo rápido.

REACCIONES:
1. EL AZUCAR es soluble porque es polar y el agua disuelve sustancias polares, los solventes disuelven sustanciaspolares, mientras que lo no polares por general disuelven no polares. Es afectada en general por las condiciones físicas como la temperatura. En general a mayor temperatura, más elevada es la solubilidad, pero esto es más cierto para la sal.

2. Su reacción de la sal es que esta unida mediante un enlace iónico, el agua es una molécula altamente polar y le es muy fácil (debido al oxigeno) encerrara cada compuesto de la sal, es decir muchos oxígenos negativos rodean al Na+ y los hidrógenos de esos oxígenos son atraídos por el Cl-
3. El producto obtenido por calentamiento moderado de la sacarosa se llama “azúcar caramelizado” o “azúcar quemado”. Cuando el azúcar se empieza a derretir y se acerca a la temperatura de fusión, las moléculas se rompen dando lugar a compuestos volátiles quedan ese aroma característico y el suave color marrón. Se trata de ingredientes naturales del alimento y no de aditivos alimentarios. El “azúcar caramelizado” no tiene nada que ver con los cuatro colorantes E150a-d “color caramelo”.

4. Los alcoholes se caracterizan por la gran variedad de reacciones en las que intervienen; una de las más importantes es la reacción con los ácidos, en la que seforman sustancias llamadas ésteres, semejantes a las sales inorgánicas.

DENSIDADES:
* La densidad de cargas negativas se orienta hacia el oxigeno que "toma" electrones de los carbonos vecinos, esto genera una asimetría en las nubes electrónicas y polaridad.
* la densidad del aceite es menor que la densidad del agua.
* Densidad óptica del alcohol : nD20 = 1,361
* La densidad...