enlaces quimicos

ENLACES QUIMICOS







INTRODUCCION.
En el siguiente trabajo hablare sobre los enlaces químicos, cuales tipos de enlaces existen y cuales son sus características, mencionare los enlaces interatómicos, enlaces iónicos, enlaces covalentes, la determinación de enlace químico, enlace covalente coordinado, enlace metálico y las propiedades de las sustancias en función de su enlace.ESTRATEGIA.
Mi estrategia para este trabajo será utilizar resúmenes para explicar de una manera clara cada uno de los temas que abordare a continuación en este trabajo.






















META.
Mi meta para este trabajo es lograr comprende los temas que tienen que ver con los enlaces químicos, logran diferencia cuando se esta llevandoacabo uno, y como son sus características. Además espero expresar de manera clara cada uno de los temas y así lograr una explicación fácil de comprender y que me pueda ayudar en un futuro.















ENLACES INTERATOMICOS.
La unión o enlace entre átomos o moléculas, se da solamente cuando las fuerzas de atracción o cohesión son más fuertes que las de repulsión.
Para que ocurranenlaces químicos, los átomos y moléculas que se unen deben adquirir una configuración más estable, que requiera de una menor cantidad de energía que cuando se encontraban los elementos separados.
Existen varios tipos de uniones, tanto para átomos, como para moléculas.
Para los enlaces interatómicos existen:
IONICOS: Es la unión que se presenta entre un elemento metálico y uno no metálico.COVALENTES: Se presenta entre elementos no metálicos, pueden ser:
*No Polar (átomos iguales)
*Polar (átomos diferentes)
*Coordinado o dativo.
METALICO: Es la unión entre metales.

Para los enlaces intermoleculares existen:
POLARES: El más representativo de sus ejemplos es el puente de hidrogeno, el protón de una molécula atrae al electrón de un átomo.
NO POLARES: El más representativoejemplo es el de las Fuerzas de Van der Waals, atracción entre partículas neutras, principalmente gases: H2, O2, Cl2, etc.
Los átomos estables son eléctricamente neutros, porque tienen el mismo número de electrones que de protones; entonces se unen con el movimiento y la posición de los electrones mas alejados del núcleo, los cuales adquieren características particulares que permiten romper unaestructura básica, para dar lugar a la formación de uniones o enlaces que tienen la condición de generar estructuras o configuraciones mas estables que aquellas que les dieron origen.
En el caso de la unión entre átomos, esta configuración más estable corresponde a la de ocho electrones en el último nivel de energía, lo cual es conocido como la regla del octeto, según la cual los elementos queparticipan en el enlace adquieren todo un nivel con ocho electrones.
El enlace químico entre átomos se realiza atreves de los electrones que se encuentran en el ultimo nivel, los cuales se conocen como electrones de valencia; la cantidad de dichos electrones es diferente para cada elemento dependiendo del grupo o familia al que pertenezca. Por esta razón resultan diferentes tipos de enlace, de acuerdocon el número de electrones de valencia que tenga cada elemento que se une.



















ENLACE IONICO.
Se presenta entre un elemento metálico y uno no metálico; se manifiesta especialmente en la unión entre metales alcalinos y alcalinotérreos, y no metales de las familias VA, VIA, y VIIA. Para explicar el mecanismo del enlace iónico nos apoyamos en la regla del octeto yen el concepto de valencia que se refiere a la capacidad que tienen los elementos para combinarse unos con otros. Los elementos metálicos adquieren todos valencia positiva, ya que tiene en su ultimo nivel entre uno y tres electrones, por lo tanto, para completar su octeto, van a ceder esos electrones que tienen, de mas, y como los electrones tienen carga negativa, entonces el átomo al cederlos...