enlaces quimicos

Nombre del estudiante: Adrian Murillo Rodríguez.

Nombre del trabajo: Electroquímica

Fecha de entrega:28 de noviembre

Campus: Villahermosa

Carrera /Prepa: Ing. Industrial y de sistemas.

Semestre/Cuatrimestre: 1 cuatrimestre.

Nombre del maestro: Ing. Durindana Sánchez Méndez

INTRODUCCIÓN
La vida moderna sería muy diferente sin las baterías. Sería preciso emplear unapalanca para arrancar los motores, para dar cuerda a los relojes, comprar
extensiones larguísimas con el fin de escuchar la radio. Es un hecho que en la
actualidad dependemos mucho de las baterías.
En el presente trabajo se explicara como producen energía eléctrica estos
importantísimos dispositivos.
La batería la cual usa la energía de una reacción oxido reducción para produciruna
corriente eléctrica.
El campo del conocimiento al que corresponden estos fenómenos se conoce como
electroquímica, esta estudia el intercambio de la energía química y eléctrica.
En electroquímica hay dos tipos de procesos:
1.- la producción de corriente eléctrica a partir de una reacción química (oxidoreducción)
2.- el uso de corriente eléctrica para producir algún cambioquímico.

DESARROLLO

El presente trabajo se desarrollo en 5 temas principales relacionados con la
electroquímica, a continuación describiremos brevemente cada uno de ellos.
Daremos una definición a grandes rasgos de lo que trata cada tema, ya que en el
cuerpo del trabajo se encuentran explicados de una manera mas amplia.
1.-reacciones oxido reducción: también llamadas reacciones redox,son reacciones
en donde se transfieren uno o más electrones. Si pierden electrones se le llama
oxidación y si ganan electrones se le llama reducción.
2.-celdas electroquímicas: Una celda electroquímica es un dispositivo experimental
por el cual se puede generar electricidad mediante una reacción química (celda
Galvánica). O por el contrario, se produce una reacción química alsuministrar una
energía eléctrica al sistema (celda Electrolítica).
3.-baterias:

Se

denomina batería, batería

eléctrica, acumulador

eléctrico o

simplemente acumulador al dispositivo capaz de almacenar electricidad en forma
de energía química y, posteriormente, usando procedimientos electroquímicos,
producir energía eléctrica.
4.-corrosion: es el proceso natural que permitea los metales regresar a su estado
original.
5.-electrolisis: es el proceso en el que se obliga a una corriente a pasar a través de
una celda para producir un cambio químico que se produciría de otra manera.

INDICE

INTRODUCCIÓN ............................................................................................................................................. 2DESARROLLO ................................................................................................................................................. 3
ELECTROQUIMICA. ...................................................................................................................................... 5
1.-REACCIONES OXIDO REDUCCIÓN..................................................................................................... 5
1.1.-DEFINICIÓN ............................................................................................................................................ 5
1.2.- NÚMERO DE OXIDACIÓN ................................................................................................................. 5
1.3.-AGENTES QUE INTERVINEN EN LAREACCION. ...................................................................... 5
1.4.-EJEMPLO. ................................................................................................................................................. 6
1.5.-REGLAS PARA ASIGNAR EL NÚMERO DE OXIDACIÓN. ........................................................ 6
2.- CELDAS ELECTROQUIMICAS....