Enlaces Quimicos

En 1916, el químico alemán Walther Kossel expuso que en las reacciones químicas ocurren pérdidas y ganancias de electrones por parte de los átomos, y por ello estos adquieren la configuración electrónica de un gas noble. Sin duda Kossel se refería al enlace ionico y por lo tanto a los compuestos iónicos.
Posteriormente los químicos norteamericanos Gilbert Newton Lewis e Irving Langmuir, cadauno en forma independiente estudiaron los compuestos iónicos y no iónicos (covalentes), comprobando que los átomos al formar enlace químico adquieren en su mayoría la estructura atómica de un gas noble (8 electrones en el nivel externo), lo que hoy se llama Regla del Octeto.
En 1923, G.N .Lewis plantea su teoría de enlace por pares de electrones y anuncia que el octeto se logra por medio decompartición de electrones. Entonces a Kossel lo podemos considerar como el padre del enlace iónico, y a Lewis el padre del enlace covalente

TEORIA DEL ENLACE QUIMICO
La teoría del enlace químico explica el origen de los enlaces entre dos o más átomos y permite calcular las energías involucradas en la formación de esos enlaces. Para simplificar existen tres tipos fundamentales de enlaces: iónico,covalente y metálico, y con ellos se pueden formar cuatro tipos de sustancias: las iónicas, las moleculares, las covalentes y las metálicas. Es importante comentar que para que un determinado enlace se forme, tiene que haber necesariamente un desprendimiento de energía, es decir, el compuesto o molécula formada tiene que ser más estable que los átomos de los que se parte, pues de lo contrario no seformará el enlace. Cuando dos átomos se encuentran infinitamente separados ,no hay interacción entre ellos, sin embargo, a medida que se acercan empiezan a aparecer fuerzas de atracción entre el núcleo de uno y la nube electrónica de otro y viceversa con la consiguiente liberación de energía.
ENLACE QUIMICO
Es el proceso físico responsable de las interacciones atractivas entre átomos ymoléculas, y que confiere estabilidad a los compuestos químicos diatómicos y poliatómicos. La explicación de tales fuerzas atractivas es un área compleja que está descrita por las leyes de la electrodinámica cuántica

ENLACE IONICO
Es la fuerza de atracción eléctrica que existe entre los iones de cargas o puestas (cationes – aniones) que los mantienen juntos en una estructura cristalina. Resulta de latransferencia de uno o mas electrones comúnmente del metal hacia el no metal
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ENLACE COVALENTE
Un enlace covalente se produce por compartición de electrones entre dos átomos. Este tipo de enlace se produce cuando existe electronegatividad polar pero la diferencia de electronegatividades entre los átomos no es suficientemente grande como para que se efectúe transferencia de electrones. Deesta forma, los dos átomos comparten uno o más pares electrónicos en un nuevo tipo de orbital, denominado orbital molecular. Los enlaces covalentes se suelen producir entre elementos gaseosos no metales.

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SEGUN EL NÚMERO DE PARES ELECTRONICOS ENLAZANTES

Enlace Simple: Cuando entre los átomos enlazados se comparten un par de electrones
Enlace Múltiple: Cuando los átomos enlazadoscomparten mas de un par de electrones, estos pueden ser:
a) Enlace doble: Compartición de dos pares de electrones.
b) Enlace triple: Compartición de tres pares de electrones.

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SEGUN SU POLARIDAD

1. Enlace Covalente Apolar o Puro: Es cuando los átomos comparten equitativamente a los electrones. Generalmente participan átomo del mismo elemento no metálico.
Se cumple que ladiferencia de electronegatividades es cero: ∆EN = 0

2. Enlace Covalente Polar: Es cuando los electrones enlazantes no son compartidos en forma equitativa por los átomos, esto debido a que uno de los átomos es mas negativo que otro.
Se cumple que la diferencia de electronegatividades es diferente de cero: ∆EN=0

3 .Enlace Covalente Coordinado o dativo: Es un enlace en que el par de...