enlaces quimicos

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Son propiedades que presentan los elementos químicos y que se repiten secuencialmente en la tabla periódica. Por la colocación en la misma de un elemento, podemos deducir que valores presentandichas propiedades así como su comportamiento químico
La electronegatividad es una medida de la fuerza con la que un átomo atrae un par de electrones de un enlace. Cuanto mayor sea la diferencia deelectronegatividad entre átomos implicados en un enlace más polar será éste
Ejemplos
El elemento número 19 de la tabla periódica es el potasio.
Su conf. electrónica es 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1
Elelemento número 83 de la tabla es el bismuto
Su conf. electrónica es muy larga, pero la puedes abreviar de la siguiente forma
[Xe] 4f14 5d10 6s2 6p3
El elemento número 47 es la plata
Su confelectrónica es 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s1 4d10
La estructura de Lewis, también llamada diagrama de punto, modelo de Lewis o representación de Lewis, es una representación gráfica que muestra lospares de electrones de enlaces entre los átomos de una molécula y los pares de electrones solitarios que puedan existir.
Esta representación se usa para saber la cantidad de electrones de valencia de unelemento que interactúan con otros o entre su misma especie, formando enlaces ya sea simples, dobles, o triples y estos se encuentran íntimamente en relación con los enlaces químicos entre lasmoléculas y su geometría molecular, y la distancia que hay entre cada enlace formado.







La regla del octeto, enunciada en 1917 por Gilbert Newton Lewis, dice que la tendencia de los iones delos elementos del sistema periódico es completar sus últimos niveles de energía con una cantidad de 8 electrones de tal forma que adquiere una configuración muy estable. Esta configuración es semejantea la de un gas noble,1 los elementos ubicados al extremo derecho de la tabla periódica. Esta regla es aplicable para la creación de enlaces entre los átomos, la naturaleza de estos enlaces...