Enlaces Quimicos

Dióxido de carbono (enlace covalente polar)
Composición: El dióxido de carbono, también denominado óxido de carbono (IV), es un gas cuyas moléculas están compuestas por dos átomos de oxígeno y uno de carbono. Su fórmula molecular esCO2
Propiedades:
Tiene algunas características peculiares, pues carece de fase líquida a la presión atmosférica normal; el sólido sublima directamente a la fasegaseosa. Para obtener la fase líquida a la temperatura ambiente es necesario aplicar una presión de 6,7 MPa (67 veces la presión atmosférica normal).
Tipo de moléculas:  incluye cuatro formas utilizadas por los químicos para mostrar una molécula de bióxido de carbono. En los modelos de moléculas a color, el carbono aparece en color gris claro y el oxígeno en rojo. 
Tipo de enlace: el dioxido decarbono tiene dos enlaces doble covalente ya que el carbono tiene 4 electrones y le falta 4 electrones para completar el octeto y cada oxigeno puede compartir 2 electrones por lo tanto el carbono con cada oxigeno forma un enlace doble covalente 
Estado físico: Tiene algunas características peculiares, pues carece de fase líquida a la presión atmosférica normal; el sólido sublima directamente ala fase gaseosa. Para obtener la fase líquida a la temperatura ambiente es necesario aplicar una presión de 6,7 MPa (67 veces la presión atmosférica normal).
Conductividad eléctrica: El agua destilada ordinaria en equilibrio con dióxido de carbono en el aire tiene una conductividad aproximadamente de 10 x 10-6 Ω-1*m-1 (20 dS/m). Debido a que la corriente eléctrica se transporta por medio de ionesen solución, la conductividad aumenta cuando aumenta la concentración de iones, de tal manera que la conductividad en el agua disuelve compuestos iónicos.
Solubilidad: La solubilidad del dióxido de carbono es una acusada función inversa de la temperatura superficial marina (la solubilidad es mayor cuanto más fría es el agua)




Cloruro de sodio (enlace ionico)
Composición: popularmentedenominado sal común, sal de mesa, o en su forma mineral halita, es un compuesto químico con la fórmula NaCl. El cloruro de sodio es una de las sales responsable de la salinidad del océano y del fluido extracelular de muchos organismos. También es el mayor componente de la sal comestible, es comúnmente usada como condimento y conservante de comida.
Propiedades :
Estado de agregación Sólido Apariencia Incoloro; aunque parece blanco si son cristales finos o pulverizados. 
Densidad 2165 kg/m3; 2,165 g/cm3 
Masa molar 58,4 g/mol 
Punto de fusión 1074 K (801 °C) 
Punto de ebullición 1738 K (1413 °C) 
Estructura cristalina f.c.c.
Tipos de molecula: El cloruro de sodio es un compuesto iónico formado por un catión sodio (Na+) y un anión cloruro (Cl-),
Tipo de enlace : al sodio le sobraun electrón para tener los mismos que el gas nobre argón (Ar), mientras que al cloro le falta uno para obtener. Como sabrás, los átomos siempre forman enlaces intentando adquirir el mismo número de electrones que un gas noble, por lo tanto, el sodio tratará de perder uno y el cloro de obtenerlo. Entonces, el sodio le cede su electrón al cloro; a este tipo de enlaces en los que un átomo cedeelectrones a otro se les denomina iónicos
Estado físico :
Estado de agregación Sólido 
Apariencia Incoloro; aunque parece blanco si son cristales finos o pulverizados. 
Densidad 2165 kg/m3; 2,165 g/cm3 
Masa molar 58,4 g/mol 
Punto de fusión 1074 K (801 °C) 
Punto de ebullición 1738 K (1413 °C) 
Estructura cristalina f.c.c.
Conductividad eléctrica: Donde el cloruro de sodio sólido al reaccionarcon agua líquida, se disocia en iones positivos Na+ y iones negativos Cl-. Dado que el compuesto se disocia en un alto grado, el movimiento de una gran cantidad de iones Na+ hacia el electrodo negativo (-) y de los iones Cl- al electrodo positivo (+), genera una gran conducción eléctrica en la disolución generando una
Solubilidad n agua a 25 grados es de 39.12 gramos
Oxigeno (enlace covalente...