enlaces quimicos

 Unidad 3: Enlaces químicos
CONCEPTOS

ENLACE QUIMICO:
ES LA ATRACCIÓN ENTRE LOS ÁTOMOS QUE FORMAN UN COMPUESTO.
► El tipo de enlace depende de la energía de ionización, afinidad electrónica, electronegatividad y potencial REDOX. De manera general de la configuración electrónica.

3.1 TIPOS DE ENLACES:
HAY DOS TIPOS DE ENLACE QUE SON EL ENLACE COVALENTE Y EL ENLACE IÓNICO

ENLACEIÓNICO:
ES UNA UNIÓN QUÍMICA FORMADA POR LA ATRACCIÓN ELECTROSTÁTICA ENTRE IONES POSITIVOS E IONES NEGATIVOS.

Consideraciones en los enlaces:
1.- Diferencias de electronegatividad entre los átomos que lo forman:
E 1.8, es decir, la diferencia de electronegatividad entre los átomos que lo forman debe de ser mayor o igual a 1.8.
2.- Regla del octeto.
Establece que al formarse un enlacequímico, los átomos de los elementos que reaccionan adquieren, pierden o comparten electrones de tal manera que la capa más externa o de valencia de cada átomo contenga ocho electrones.

Ejercicio resuelto.- De acuerdo a la diferencia de electronegatividad, clasifique los siguientes enlaces como polar, no polar o iónico.
Enlace
Electronegatividades
Diferencia de electronegatividad
Tipo deenlace
N -O
3.0
3.5
3.5 - 3.0 = 0.5
Polar
Na -Cl
0.9
3.0
3.0 - 0.9 = 2.1
Ionico
H - P
2.1
2.1
2.1 - 2.1 = 0
No polar
As -O
2.0
3.5
3.5 - 2.0 = 1.5
Polar

Observe que al obtener la diferencia, siempre es el menor menos el mayor ya que no tendría sentido una diferencia de electronegatividad negativa.


Iones:
Un ion es un átomo o un grupo de átomos que tiene una carga netapositiva (catión) o negativa (anión)
¿Como se forma un ión? Por la pérdida o ganancia de 1 o más electrones.
Compuestos iónicos: Formados por aniones y cationes. Ej. NaCl
Iones monoatómicos: tienen solamente un átomo (Mg+2, Fe+3, S-2)
Iones diatómicos: contienen más de un átomo (OH-, CN-, NH4+)

ENLACE COVALENTE:
SE FORMA POR LA COMPARTICIÓN DE LOS ELECTRONES ENTRE LOS ÁTOMOS.

TIPOS DEENLACES COVALENTES Y EN QUE CONSISTEN;
EXISTEN VARIOS TIPOS DE ENLACES COVALENTES:
SENCILLOS: SE COMPARTE UN PAR DE ELECTRONES.
DOBLES: SE COMPARTEN DOS PARES DE ELECTRONES.
TRIPLE: SE COMPARTEN TRES PARES DE ELECTRONES.
POLAR: SE FORMAN CARGAS PARCIALES POSITIVAS Y NEGATIVAS EN LA MOLECULA. ESTE TIPO DE ENLACE SE FORMA CUANDO 1.8>E>0.4.
NO POLAR: NO SE FORMAN CARGAS PARCIALES POSITIVAS YNEGATIVAS EN LA MOLECULA. ESTE TIPO DE ENLACE SE FORMA CUANDO E≤ 0.4.

3.2 ESTRUCTURAS DE LEWIS:
Lewis

ES UNA REPRESENTACION DE LOS ELECTRONES DEL NIVEL DE VALENCIA DE LOS ÁTOMOS CUANDO QUEDAN UNIDOS POR ENLACES QUÍMICOS. ESTE TIPO DE ESTRUCTURA CONSISTE EN LOS ELECTRONES DE VALENCIA DE CADA ÁTOMO REPRESENTADOS POR MEDIO DE PUNTOS, CRUCES O CIRCULOS ALREDEDOR DEL ELEMENTO. LA ESTRUCTURADE LEWIS SE CONOCE TAMBIEN COMO ESTRUCTURA DE ELECTRÓN-PUNTO.

Ejemplo:
Determine la estructura de Lewis para los siguientes elementos:
a) Ge b) Si c) Zn d) Se

Respuesta:
1.- Lo primero que se tiene que hacer es determinar los electrones de valencia de cada elemento según su configuración electrónica:
Símbolo
Electrones de Valencia
Ge
4
Si
4
Zn
2Se
6

2.- Cada electrón se representa con un punto alrededor del elemento.
  
 Ge   Si   Zn    Se 
  

Estructuras de Lewis en los compuestosiónicos:
Los metales tienden a reaccionar con los no metales para formar compuestos iónicos:
Cuando el litio y el flúor reaccionan forman el compuesto iónico LiF. Las configuraciones electrónicas del Li y F son:
Li 1s2 2s1 ► 1 electrón de valencia
F 1s22s22p5 ► 7 electrones de valencia
Por lo tanto, considerando la regla del octeto, el litio perderá un electrón y el F lo ganará:
Li ...