Enlaces Quimicos

REPÚBLICA BOLIVARIANA DE VENEZUELA
MINISTERIO DEL PODER POPULAR PARA LA EDUCACIÓN SUPERIOR


Enlaces Químicos




Julio 2012

Introducción

En el presente trabajo se han desarrollado puntos importantes de la química, en este caso acerca de los enlaces químicos; primero se debe tomar en cuenta que enlace significa unión, un enlace químico es la unión de dos o más átomos que se hanunido con un solo fin, alcanzar la estabilidad, del mismo modo, se define como la fuerza de unión que existe entre dos átomos, cualquiera que sea su naturaleza, debido a la transferencia total o parcial de electrones para adquirir ambos la configuración electrónica estable correspondiente a los gases inerte; y formar moléculas estables. En este sentido, el trabajo antes descrito, se ha realizadocon el fin de apreciar de una mejor manera el tema en cuestión y servir de apoyo a trabajos posteriores que tengan relación.

Enlaces Químicos
Es la unión de 2 o más átomos que surgen al ceder, coger o compartir electrones entre sí, con el fin de lograr la estructura más estable en la última capa. 

Energía de enlace: es la misma energía posible que mantiene a los átomos unidos para lograrsu estabilidad.

Longitud de enlace: Es la distancia intermolecular entre átomos. La electronegatividad aumenta de derecha a izquierda.

Ángulo de enlace: Es el ángulo que forma los diferentes átomos con respecto al átomo central; donde el átomo más electronegativo será el átomo central.

Orbital atómico: Región en el espacio donde la probabilidad de encontrar un electrón es máxima.
Átomosaislados | * Sólo los gases nobles y los metales en estado de vapor. | No hay enlace. |
| | Ejemplo: He, Ne, Ar, Fe (vapor),... |
Sustancias moleculares(Covalentes) | * La unidad es la molécula. * Los átomos se unen formando moléculas, y estas a su vez pueden estar aisladas en los gases, o agrupadas en los sólidos y líquidos. * Pueden ser gases, líquidos o sólidos. 
* Un tipoespecial de este tipo de sustancias son los cristales covalentes continuos. (Forman redes similares a las del enlace iónico pero los enlaces son covalentes, como la sílice SiO2 y el diamante, carbono puro) | Átomos unidos mediante ENLACE COVALENTE. Los sólidos forman cristales covalentes. |
| | Ejemplo: * Gases: N2,Cl2,NH3, CH4 * líq:H2O,CH3OH, gasolina * sól: azúcar, naftalina. |Sustancias iónicas | * No hay moléculas. * Red continúa de iones. * Casi siempre sólidos. | Átomos unidos mediante ENLACE IÓNICO. Los sólidos forman cristales iónicos. |
| | Ejemplo:(sales, óxidos, hidróxidos)ClNa, CaO, Fe2O3, NaOH |
Sustancias atómicas | * No hay moléculas. * Red continúa de átomos. | Átomos unidos mediante ENLACE METÁLICO.Los sólidos metálicos forman cristalesmetálicos. |
| | Ejemplo: Fe, Cu, Au, Ni |

Tipos de Enlaces Químicos

Enlace Iónico: Se lleva a cabo entre elementos muy electronegativos y elementos electropositivos. Se efectúa entre metales y no metales por las trasferencias de electrones del átomo metálico al más electronegativo (no-metal).

Características del enlace iónico:
* Se rompe con facilidad obteniéndose los iones que lo forman,generalmente basta disolver la sustancia.
* Las substancias con enlaces iónicos son solubles en solventes polares.

Propiedades de los Compuestos con este Tipo de Enlace:
Su estado físico es sólido y pueden ser duros o frágiles
* Sus puntos de fusión y ebullición son altos
* fundidos en solución acuosa son conductores de la corriente eléctrica
* son solubles en solventes polares* en soluciones son químicamente activos
* la forma del cristal es geométrica cubica, rombica o hexagonal
* no se firman verdaderas moléculas sino redes cristalinas

Formación de los compuestos iónicos: Resulta de las interacciones electrostáticas entre iones, que a menudo resulta de la transferencia neta de uno o más electrones de un átomo o grupo de átomos a otro, es decir, es...