enlaces quimicos

ENLACE QUÍMICO.
PROF. MARÍA DE LOS ÁNGELES SEPÚLVEDA

ENLACE QUÍMICO
• Son las fuerzas que mantienen unidos a los átomos entre
sí para formar moléculas o iones.
• Son de tipo eléctrico.
• Al formarse un enlace se desprende energía.
• Lo cual significa que la nueva molécula formada es más
estable.
• Para la formación de enlaces es fundamental la
participación de los electrones.ESTABILIDAD EN UN ÁTOMO.
• Generalmente, los a´tomos buscan su máxima
estabilidad adoptando un a configuración electrónica
similar a la que tienen los gases nobles (1 s2 o n s2p6).
• El comportamiento químico de los átomos viene
determinado por la estructura electrónica de su última
capa (capa de valencia).
• Para conseguir la conf. electrónica de gas noble, los
átomos perderán, capturarán ocompartirán electrones
(regla del octeto).

TIPOS DE ENLACES
• Iónico: unen iones entre sí.
• Atómicos: unen átomos neutros entre sí.
• Covalente
• Metálico
• Intermolecular: unen unas moléculas a otras.

ENLACE IÓNICO
• Se da entre metales y no-metales.
• Los metales tienen, en general, pocos electrones en
su capa de valencia y tienden a perderlos,
convirtiéndose en cationes.
•Los no-metales tienen casi completa su capa de
valencia y tienden a capturar los electrones que les
faltan convirtiéndose en aniones y conseguir
asimismo la estructura de gas noble.

REACCIONES DE IONIZACIÓN
• Los metales se ionizan perdiendo electrones:
•

M – n e–  Mn+

• Los no-metales se ionizan ganando electrones:

•

N + n e–  Nn–

• Ejemplos:
• Metales:

Na – 1 e– Na+
Ca – 2 e–  Ca2+
Fe – 3 e–  Fe3+

• No-metales:

Cl + 1 e–  Cl–
O + 2 e–  O2–

ENLACE IÓNICO
• En enlace iónico se da por la atracción electrostática
entre cargas de distinto signo, formando una estructura
cristalina.

• Ejemplo:
•

Na –––––– Na+
1 e–
Cl –––––– Cl–

ENLACE IÓNICO
• El catión Na* se rodea de 6 aniones Cl– uniéndose a todos ellos
con la misma fuerza,es decir, no existe una fuerza especial
entre el Cl– y el Na+ que le dio el e–.
• Se forma una estructura cristalina tridimensional en donde
todos los enlaces son igualmente fuertes.

EJEMPLO: Escribir las reacciones de ionización y deducir la
fórmula del compuesto iónico formado por oxígeno y
aluminio.

• Las reacciones de ionización serán:

•

(1)
(2)

Al – 3 e–  Al3+
O + 2 e– O2–

• Como el número de electrones no coincide, para hacerlos
coincidir se multiplica la reacción (1) ·2 y la (2) · 3.
•

2 ·(1)
3 ·(2)

2 Al – 6 e–  2 Al3+
3 O + 6 e–  3 O2–

• Sumando: 2 Al + 3 O  2 Al3++ 3 O2–
• La fórmula empírica será Al2O3

PROPIEDADES DE LOS COMPUESTOS IÓNICOS
• Duros.

• Punto de fusión y ebullición altos.
• Sólo solubles en disolventes polares.• Conductores en estado disuelto o fundido.
• Frágiles.

Solubilidad de
iones en
disolventes
polares

Fragilidad

ENLACE COVALENTE
• Se da entre dos átomos no-metálicos ya que comparten e–
de valencia.
• La pareja de e– (generalmente un e– de cada átomo)
pasan a girar alrededor de ambos átomos en un orbital
molecular.

ESTRUCTURA DE LEWIS.
• Consiste en representar con puntos“·” o “x” los e– de la capa de valencia.

•

Ejemplos:

Grupo:

17

16

15

14

Átomo:

Cl

O

N

C

Nº e– val.

7

6

5

4

··
: Cl ·
··

·
:O·
··

·
:N·
·

·
·C·
·

ENLACE COVALENTE
• Pueden ser:
• Enl. covalente simple: Se comparten una pareja de
electrones.

• Enl. covalente doble: Se comparten dos parejas de
electrones.
• Enl.covalente triple: Se comparten tres parejas de
electrones.

TIPOS DE ENLACE COVALENTE.
• Enlace covalente puro
• Se da entre dos átomos iguales.
• Enlace covalente polar
• Se da entre dos átomos distintos.

• Es un híbrido entre el enlace covalente puro y el
enlace iónico.

EJEMPLOS DE ENLACE COVALENTE PURO.
•

Se da entre dos átomos iguales

Fórmula

• 2 H · (H · + x H)  H · x...