Enlaces quimicos




1.- En el siguiente cuadro se muestran las características y diferencias de los tipos de enlace:
Enlace Iónico
Enlace covalente

El enlace iónico es un tipo de interacción electrostática entre átomos que tienen una gran diferencia de electronegatividad. No hay un valor preciso que distinga la ionicidad a partir de la diferencia de electronegatividad, pero una diferencia sobre 2.0 sueleser iónica, y una diferencia menor a 1.7 suele ser covalente. En palabras más sencillas, un enlace iónico es aquel en el que los elementos involucrados aceptan o pierden electrones (se da entre un catión y un anión) o dicho de otra forma, aquel en el que un elemento más electronegativo atrae a los electrones de otro menos electronegativo. El enlace iónico implica la separación en iones positivosy negativos. Las cargas iónicas suelen estar entre -3e a +3e.
1) Se presenta entre los elementos con gran diferencia de electronegatividad (>1.7), es decir alejados de la tabla periódica: entre metales y no metales. 2) Los compuestos que se forman son sólidos cristalinos con puntos de fusión elevados. 3) Se da por TRANSFERENCIA de electrones: un átomo PIERDE y el otro 'GANA'. 4) Se formaniones (cationes con carga positiva y aniones con carga negativa).






Un enlace covalente entre dos átomos o grupos de átomos se produce cuando estos átomos se unen, para alcanzar el octeto estable, comparten electrones del último nivel. La diferencia de electronegatividades entre los átomos no es suficiente.
De esta forma, los dos átomos comparten uno o más pares electrónicos en un nuevo tipode orbital, denominado orbital molecular. Los enlaces covalentes se suelen producir entre elementos gaseosos o no metales.
Si los átomos comparten un par de electrones: enlace covalente sencillo, dos pares de electrones: enlace covalente doble, tres pares de electrones: enlace covalente triple.




Enlace metálico
Enlace intermolecular

El enlace metálico se establece entre átomosmetálicos. Los átomos metálicos dejan libres electrones s y d adquiriendo estructura de gas noble u otras estructuras electrónicas especialmente estables.
Se forma así, un conjunto de iones positivos (restos positivos) que se ordenan en forma de redes, los electrones liberados se deslocalizan, moviéndose libremente por una extensa región entre los iones positivos, formando lo que se conoce con el nombrede "nube electrónica".


Las fuerzas intermoleculares son las fuerzas de atracción existentes entre moléculas con enlace covalente.
Estas fuerzas están presentes en las sustancias covalentes cuando se encuentran en estado sólido o líquido.
Las fuerzas intermoleculares pueden ser de dos clases:
Enlace por fuerzas de Van der Waals
Fuerzas de dispersión
Fuerzas dipolo-dipolo. Fuerzas deorientación
Enlace por puentes de hidrógeno







Lista de compuestos que utilizo en la vida cotidiana y sus tipos de enlace:
1. Molécula de cloro (Cl2) === covalente
2. Molécula de Agua (H2O) ===covalente
3. Metano (CH4)===covalente
4. Cloruro de Sodio (NaCl)===iónico
5. Cloruro de Potasio (KCl)===iónico
6. Ioduro de Potasio (KI)===iónico
7. Oxido de Hierro (FeO)===iónico
8. Clorurode Plata (AgCl)===iónico
9. Oxido de Calcio (CaO)===iónico
10. Bromuro de Potasio (KBr)===iónico
11. Oxido de Zinc (ZnO)===iónico
12. Oxido de Berilio (BeO)===iónico
13. Cloruro de Cobre (CuCl2)===iónico
14. Molécula de Oxígeno (O2)===covalente
15. Molécula de Hidrógeno (H2)===covalente
16. Molécula de Flúor (F2)===covalente
17. Amoniaco (NH3)===covalente
18. Trióxido de Azufre(SO3)===covalente
19. Bióxido de Carbono (CO2)===covalente
20. Cloruro de Fósforo (PCl5)===covalente

Las actividades interactivas:
Enlace iónico




Enlace covalente:





Investigación:
Diferencias entre los enlaces iónicos y covalentes:

Las principales diferencias están en que el enlace iónico se forma por un metal y un no metal, en cambio el enlace covalente está compuesto por...