enlaces quimicos
Páginas: 4 (759 palabras)
Publicado: 11 de septiembre de 2014
ENLACES QUIMICOS
Agudelo, Angie (1332206). angie.lorena.agudelo@correounivalle.edu.co;
Londoño, Stefany (1329940) stefany.londono@correounivalle.edu.co;
López, Claudia (1330507)claudia.marcela.lopez@correounivalle.edu.co;
26 de mayo de 2014. Departamento de Química – Universidad del Valle.
Datos, cálculos y resultados.
La figura 1 muestra la estructura que se utilizó parapoder probar la conductividad eléctrica de cada solución.
Fig. 1. Esquema de prueba de conductividad eléctrica.
En la siguiente tabla se presenta la conductividad eléctrica cada una de lassoluciones y su debida observación.
Tabla 1.conductividad eléctrica.
Soluciones (reactivos) Conductividad Observaciones
Agua destilada No hay conductividad No se observó ningún tipo de reacción ocambio.
Nitrato cúprico Cu(NO3)2 No hay conductividad Se observa que las bananas de los cables se queman.
Sal NaCl(ac) Hay poca conductividad Se produce una luz en el bombillo muy tenue. Además segenera burbujas blancas.
Azúcar
C12H22O11 No hay conductividad eléctrica No se observa ningún cambio o reacción.
Acetona
C3H6O No hay conductividad eléctrica. No se observa reacción alguna en lasolucion.
Hidróxido de sodio NaOH Poca conductividad eléctrica. La luz del bombillo se enciende muy levemente.
Ácido clorhídrico HCl Fuerte conductividad eléctrica. Se observa burbujas en la solución.Además el bombillo enciende con una luz muy fuerte.
Hidróxido de Amonio NH4OH No hay conductividad eléctrica. No se observa cambios en la solución.
En la siguiente tabla se muestra el tiempo defusión de tres sólidos.
Tabla 2 .tiempo de fusión
Solido Tiempo (seg)
NaCl(s) – sal Se puede esperar que se demore en disolverse.
Parafina 2.5
Azúcar 5.0
o En la reacción del nitrato decobre Cu (NO3)2 y el hidróxido de amonio NH4OH para la formación de un compuesto de coordinación colorido. Se observa un cambio de color de transparente a azul oscuro.
o Al analizar la disolución de...
Agudelo, Angie (1332206). angie.lorena.agudelo@correounivalle.edu.co;
Londoño, Stefany (1329940) stefany.londono@correounivalle.edu.co;
López, Claudia (1330507)claudia.marcela.lopez@correounivalle.edu.co;
26 de mayo de 2014. Departamento de Química – Universidad del Valle.
Datos, cálculos y resultados.
La figura 1 muestra la estructura que se utilizó parapoder probar la conductividad eléctrica de cada solución.
Fig. 1. Esquema de prueba de conductividad eléctrica.
En la siguiente tabla se presenta la conductividad eléctrica cada una de lassoluciones y su debida observación.
Tabla 1.conductividad eléctrica.
Soluciones (reactivos) Conductividad Observaciones
Agua destilada No hay conductividad No se observó ningún tipo de reacción ocambio.
Nitrato cúprico Cu(NO3)2 No hay conductividad Se observa que las bananas de los cables se queman.
Sal NaCl(ac) Hay poca conductividad Se produce una luz en el bombillo muy tenue. Además segenera burbujas blancas.
Azúcar
C12H22O11 No hay conductividad eléctrica No se observa ningún cambio o reacción.
Acetona
C3H6O No hay conductividad eléctrica. No se observa reacción alguna en lasolucion.
Hidróxido de sodio NaOH Poca conductividad eléctrica. La luz del bombillo se enciende muy levemente.
Ácido clorhídrico HCl Fuerte conductividad eléctrica. Se observa burbujas en la solución.Además el bombillo enciende con una luz muy fuerte.
Hidróxido de Amonio NH4OH No hay conductividad eléctrica. No se observa cambios en la solución.
En la siguiente tabla se muestra el tiempo defusión de tres sólidos.
Tabla 2 .tiempo de fusión
Solido Tiempo (seg)
NaCl(s) – sal Se puede esperar que se demore en disolverse.
Parafina 2.5
Azúcar 5.0
o En la reacción del nitrato decobre Cu (NO3)2 y el hidróxido de amonio NH4OH para la formación de un compuesto de coordinación colorido. Se observa un cambio de color de transparente a azul oscuro.
o Al analizar la disolución de...
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