Enlaces quimicos

ÍNDICE

ENLACE QUÍMICO

El enlace químico

ÍNDICE

Índice
 El enlace químico
 Enlace iónico
 Enlace covalente: polar y apolar
 Enlace metálico

 Enlaces intermoleculares

 Tipos de sustancias. Propiedades
 Sustancias iónicas
 Sustancias metálicas
 Sustancias moleculares
 Sustancias atómicas

Diferencia

El enlace químico

ÍNDICE

Se llama enlace químico ala interacción entre dos o más átomos que se unen para
formar una molécula estable.
Los átomos tienden a perder, ganar o compartir electrones buscando mayor
estabilidad (tienden a alcanzar la ordenación electrónica más estable posible). Es
decir, la molécula formada representa un estado de menor energía que los átomos
aislados.

En general, cuando se unen dos elementos representativos,tienden ambos a
completar su octeto (8 electrones en su última capa), adquiriendo configuración
electrónica de gas noble (s2p6), distribución electrónica de máxima estabilidad.
A los elementos de transición no les resulta fácil alcanzar esa estructura, debido a los orbitales d, incompletos,
habrían de eliminarse o captarse un número excesivo de electrones. Estos elementos, al formar el enlace,alcanzan otras configuraciones de especial estabilidad, como por ejemplo las configuraciones electrónicas con
orbitales d semillenos o completos (d5 o d10).

Para describir el enlace se utilizan los símbolos ideados por Lewis:
Se escribe el símbolo del elemento, rodeado de tantos puntos como electrones tiene
en su última capa (capa de valencia). Así:


Li  ,  C  ,  O  ,etc.
G.N.Lewis


1916

ÍNDICE

ENLACE IÓNICO

ÍNDICE

Enlace Iónico

El enlace iónico se establece por cesión de electrones (uno o más) de un
átomo metálico a un átomo no metálico.
El átomo metálico se convierte así en un catión y el no metálico en un anión.
Estos iones quedan unidos por fuerzas de atracción electrostática.

•

•

•
•

••
•
•

[

]

[

2+

• •••
• •••

]

2-

En la mayoría de los casos, el número de electrones ganados o perdidos
es tal que cada uno de los iones resultantes adquiere la configuración
electrónica de gas noble, es decir completa su octeto.
NaCl

Enlace Iónico

ÍNDICE

Enlace Iónico

Formación de NaCl

ÍNDICE

ÍNDICE

ENLACE COVALENTE

Enlace Covalente. Teoría de Lewis

ÍNDICE

El enlacecovalente se establece por compartición de uno o mas pares de
electrones entre dos átomos de elementos no metálicos (elevada
electronegatividad)

En la mayoría de los casos, cada átomo adquiere la configuración electrónica
de gas noble (octeto completo).

ÍNDICE

Enlace Covalente
Molécula de flúor

O–H
H

H –N – H

H

Enlace Covalente
Si los átomos comparten

Molécula de oxígenoMolécula de nitrógeno

ÍNDICE

un par de electrones: enlace covalente sencillo
dos pares de electrones: enlace covalente doble
tres pares de electrones: enlace covalente triple

ÍNDICE

Enlace Covalente
Molécula de agua

Molécula de oxígeno

Molécula de nitrógeno

ÍNDICE

Enlace Covalente No Polar y Polar
Los enlaces covalentes y las moléculas unidas por ellos pueden ser: No polares (Apolares): Se presentan cuando el par o pares de electrones
son compartidos por átomos iguales (igual electronegatividad), entonces el par
o pares de electrones compartidos son igualmente atraídos por ambos átomos y
los electrones están a igual distancia de ambos átomos.Existe una distribución
simétrica de los electrones.
Cl2

H-H

 Polares: Se presentan cuando el par opares de electrones son compartidos
por átomos diferentes (distinta electronegatividad), entonces el átomo más
electronegativo atrae hacia sí con mayor intensidad los electrones compartidos,
produciéndose cierta asimetría en la distribución de las cargas en la molécula
formada, que posee un polo + y uno -, constituye un dipolo eléctrico.

d+ dH Cl

HI y H2O

H

Cl

El grado de...