Enlaces Quimicos

Enlaces Químicos

Objetivo:

Identificar los enlaces químicos de los diferentes elementos.

Introducción:

Se dice que un enlace químico son las fuerzas de atracción que existen entre losátomos o moléculas cuando interactúan unos sobre otros por medio de electrones externos (electrones de valencia) para dar origen a nuevas sustancias con características atómicas distintas. Hay tres tiposgenerales de enlaces químicos: iónicos, covalentes y metálicos.
El término enlace iónico se refiere a las fuerzas electrostáticas que existen entre iones con carga opuesta. Los iones podrían formarsea partir de átomos por la transferencia de uno o más electrones de un átomo a otro. Las sustancias iónicas casi siempre son el resultado de la interacción entre metales y no metales.
Un enlacecovalente es el resultado de compartir electrones entre dos átomos. Los ejemplos más conocidos de enlaces covalentes se observan en las interacciones de los elementos no metálicos entre sí.
Los enlacesmetálicos se encuentran en metales como cobre, hierro y aluminio.
En los metales, cada átomo está unido a varios átomos vecinos. Los electrones de enlace tienen relativa libertad para moverse dentro detoda la estructura tridimensional del metal. Los enlaces metálicos dan pie a propiedades metálicas típicas como elevada conductividad eléctrica y lustre.

Material:

- 5 vasos de precipitado.
-1 agitador.
- 1 espátula.
- 1 mechero.
- 1 lámpara.

Reactivo:

a) Azúcar (C12H22O11).
b) Sal (NaCl).
c) Bicarbonato (NaHCO3).
d) Parafina (C24H50C27 H56).

Procedimiento:Prueba 1 (Punto de fusión):
1. Tomar con la espátula una pequeña muestra de cada reactivo.
2. Calentar el reactivo alrededor de 1 minuto.
Prueba 2 (Solubilidad):
3. Agregar 29 ml de H2O acada vaso.
4. Con el agitador mezclar el reactivo con el agua.
Prueba 3 (Conductividad):
5. Conectar el dispositivo (la lámpara).
6. Introducir los electrodos de la lámpara en cada...